Скоростта на реакция на всяка дадена реакция е скоростта, с която компонентите участват в специфичната реакция, образувайки нов резултат (съединение или утайка, например). Редът на реакцията, от друга страна, е коефициентът, приложен към всеки компонент при изчисляването на скоростта на реакцията. Законът за скоростта е математически израз на скоростта на реакцията и това може да отнеме няколко форми: средна скорост във времето, моментна скорост във всяка конкретна точка и начална скорост на реакция.
TL; DR (твърде дълго; Не прочетох)
Редът на реакцията трябва да бъде определен експериментално, като се използват първоначалните концентрации на компонентите и изпитване, за да се види как промяната в тяхната концентрация или налягане влияе върху производството на полученото продукт.
Скоростта на реакцията може да остане стабилна или да варира във времето и може да бъде повлияна от концентрациите на всеки компонент или само от един или два. Тези концентрации могат да варират във времето, докато реакцията продължава, така че скоростта на реакцията се променя и скоростта на самата промяна се променя. Скоростта на реакцията може също да се промени въз основа на други по-неясни фактори, като например площта, достъпна за реагента, която също може да се промени с течение на времето.
Редът на реакцията
Когато скоростта на реакцията варира директно в зависимост от концентрацията на един компонент, се казва, че това е реакция от първи ред. В по-широк смисъл размерът на огъня зависи от това колко дърва сте поставили върху него. Когато скоростта на реакцията варира в зависимост от концентрацията на два компонента, това е реакция от втори ред. Математически казано, "сумата от показателите в закона за ставката е равна на две."
Какво означава реакция с нулева поръчка
Когато скоростта на реакцията изобщо не варира в зависимост от концентрацията на някой от реагентите, се казва, че това е реакция от нулев или нулев ред. В този случай скоростта на реакция за всяка конкретна реакция е просто равна на константата на скоростта, представена от к. Реакция от нулев ред се изразява във формата r= k, където r е скоростта на реакция и к е константата на скоростта. Кога графицирано спрямо времето, линията, обозначаваща присъствието на реагентите, се спуска по права линия, а линията, показваща присъствието на продукта, се издига по права линия. Наклонът на линията варира в зависимост от конкретната реакция, но скоростта на склонение на A (където A е компонент) е равна на скоростта на нарастване на C (където C е продуктът).
Друг по-специфичен термин е реакцията на псевдо нулев ред, тъй като не е перфектен модел. Когато концентрацията на един компонент стане нула чрез самата реакция, реакцията спира. Точно преди тази точка скоростта се държи по-скоро като типична реакция от първи или втори ред. Това е необичайно, но не рядко случай на кинетика, обикновено предизвикан от някакво изкуствено или по друг начин нетипично състояние, като например преобладаващо преобладаване на един компонент или, от другата страна на уравнението, изкуствен дефицит на различен съставна част. Помислете за случай, в който присъства голяма част от определен компонент, но не е достъпен за реакция, тъй като представлява ограничена повърхност за реакцията.
Намиране на поръчка за реакция и постоянна оценка
Законът за лихвения процент к трябва да се определи чрез експеримент. Разработването на скоростта на реакция е лесно; това са неща от реалния свят, а не алгебра. Ако концентрацията на първоначалните компоненти намалява в линейна форма с времето или концентрацията на продукта се увеличава линейно с времето, тогава имате реакция от нулев ред. Ако не стане, имаш математика.
Експериментално вие определяте к като използвате първоначалните концентрации или налягания на компонентите, а не средната стойност, тъй като присъствието на получения продукт с течение на времето може да повлияе на скоростта на реакцията. След това повторете експеримента, като промените първоначалната концентрация на А или В и наблюдавате промяната, ако има такава, в резултантната скорост на производство на продукта С. Ако няма промяна, имате реакция от нулев ред. Ако скоростта варира директно в зависимост от концентрацията на А, имате реакция от първи ред. Ако варира в зависимост от квадрата на A, имате реакция от втори ред и т.н.
Има едно добро обяснително видео в YouTube.
С малко време в лабораторията ще стане очевидно, ако имате нулев, първи, втори или по-сложен закон. Винаги използвайте първоначалните норми на компонентите за вашите изчисления и в рамките на два или три варианта (удвояване и след това утрои налягането на даден компонент, например), ще стане ясно с какво си имате работа.
