Как да изчислим бенки в реакция

Мол е количеството на веществото, равно на броя на Авогадро, приблизително 6,022 × 10 ^ 23. Това е броят на атомите, съдържащи се в 12,0 грама въглерод-12. Учените използват измерването на бенките, защото то осигурява средство за лесно изразяване на големи количества. Можете да определите броя на бенките във всяка химична реакция, като се има предвид химическата формула и масата на реагентите.

TL; DR (твърде дълго; Не прочетох)

За да се изчислят моларните съотношения при химична реакция, намерете атомните единици за маса (амуса) за всеки елемент, открит в продуктите и реагентите и изработете стехиометрията на реакцията.

Изчислете масата в грамове на всеки реагент. Ако реагентите вече не са в грамове, преобразувайте мерните единици.

Например, комбинирайте 0,05 kg натрий (Na) с 25 000 грама хлорен газ (Cl₂) за образуване на NaCl или готварска сол. Преобразувайте 0,05 кг натрий в грамове. Използвайки вашата таблица за преобразуване, виждате, че 1000 g = 1 kg. Умножете 0,05 кг по 1000 г / кг, за да получите грамове Na.

В реакцията се използват 50,0 g Na и 25,0 g Cl₂.

Определете атомното тегло на всеки елемент, като използвате периодичната таблица. Обикновено се записва като десетично число над или под химичния символ и се измерва в атомни единици за маса (amu).

Атомното тегло на Na е 22.990 amu. Cl е 35.453 amu.

Изчислява се броят грамове на мол (g / mol) за всеки реагент и продукт. Броят на грамове на мол за всеки отделен елемент е равен на атомното тегло на този елемент. Съберете масите на елементите във всяко съединение, за да намерите грамовете на мол за това съединение.

Например, атомното тегло на Na, 22.990 amu, е равно на броя грамове на мол Na - също 22.990.

Cl₂ от друга страна, се състои от два атома на Cl. Всеки поотделно има маса от 35,253 amu, така че заедно съединението тежи 70,506 amu. Броят на грамовете на мол е еднакъв - 70,506 g / mol.

NaCl е съставен както от атом Na, така и от атом Cl. Na тежи 22.990 amu и Cl 35.253 amu, така че NaCl тежи 58.243 amu и има същия брой грамове на мол.

Разделете броя на грамовете на всеки реагент на броя грамове на мол за този реагент.

В тази реакция се използват 50,0 g Na и има 22,990 g / mol. 50.0 ÷ 22.990 = 2.1749. 2.1749 мола Na се използват в тази реакция.

Използват се 25 000 g Cl2 и има 70,506 g / mol Cl2. 25.000 ÷ 70.506 = 0.35458. Реакцията използва 0,35458 мола Cl2.

Изследвайте вашата химическа формула за реакцията, като отбелязвате коефициентите за всеки реагент и продукт. Това съотношение важи за всяко количество, независимо дали за единични атоми, десетки атоми или по-важното, молове атоми.

Например в уравнението 2 Na + Cl2 → 2NaCl. Съотношението на Na към Cl2 към NaCl е 2: 1: 2. Имайте предвид, че коефициентите в списъка се приемат за 1. Всеки два атома Na, който реагира с една молекула Cl2, дава две молекули NaCl. Същото съотношение важи и за молове на атоми и молекули. Два мола Na, който реагира с един мол Cl2, дава 2 мола NaCl.

Изчислете ограничителния реагент или реагента, който ще изтече първи, като настроите първото от двете уравнения. В това първо уравнение изберете един от реагентите и умножете моловете на този реагент по отношението на моловете на реагента към моловете на продукта.

Например в примерния експеримент сте използвали 2.1749 мола Na. За всеки 2 мола Na се използват 2 мола NaCl. Това е съотношение 1: 1, което означава, че използването на 2,1749 мола Na, дава също 2,1749 мола NaCl.

Полученото число се умножава по броя на грамовете на мол продукт, за да се намери масата на продукта, който може да се получи, от даденото количество реагент.

Има 2.1749 мола NaCl и един мол е равен на 58.243 грама. 2,1749 × 58,243 = 126,67, така че 50 000 g Na, използвани в реакцията, могат да създадат 126,67 g NaCl.

Започнете второ уравнение, идентично на първото, но използвайки другия реагент.

Другият реагент е Cl₂, от които имате 0,35458 мола. Съотношението на Cl₂ до NaCl е 1: 2, така че за всеки мол Cl2, който реагира, ще се получат два мола NaCl. 0,35458 × 2 = 0,70916 мола NaCl.

Полученото число се умножава по броя грамове на мол продукт, за да се намери количеството продукт, което може да се получи от втория реагент.

0,70916 мола NaCl × 58,243 g / mol = 41,304 g NaCl.

Проучете резултатите от двете уравнения. Което и уравнение да доведе до по-малката маса на продукта, съдържа ограничителния реагент. Тъй като реакцията може да протече само докато този реагент бъде изразходван, колкото и грамове реагент да се получат от това уравнение, е броят грамове, които ще се получат от цялата реакция.

В уравнението на солта Cl₂ даде най-малко грамове NaCl, следователно това е ограничителният реагент. Само 41.304 g NaCl ще бъдат получени от тази реакция.

Определете моловете на произведения продукт, като грамовете на продукта се разделят на грамовете на мол продукт. Сега сте изчислили броя на моловете на всяко съединение, използвано в тази реакция.

41,304 g NaCl ÷ 58,243 g / mol = 0,70917 мола NaCl.

• Не се опитвайте да възпроизведете този експеримент. Натрият е силно летлив метал и с него трябва да се борави само професионалист.