Излишният реагент, известен също като излишъкът от реагент, е количеството химикал, останало след завършена реакция. Той се управлява от другия реагент, който се използва напълно и следователно не може да реагира. Когато знаете реагента в излишък, можете да определите крайните количества както на продукта, така и на реагента.
Балансирайте химическата реакция, за да можете да прецените точно колко от всеки реагент е необходим. Например, в реакцията Mg (OH) 2 + HCl -> MgCl2 + H2O, изходните и довършителните материали са в дисбаланс, тъй като има по един магнезиев атом от всяка страна, но три водородни атома отляво до два атома отдясно, един хлорен атом отляво до два атома отдясно и два кислородни атома отляво до един атом от нали. В този пример добавяте „2“ пред солната киселина и „2“ пред водата, за да балансирате уравнението. Сега реакцията е Mg (OH) 2 + 2HCl -> MgCl2 + 2H2O.
Преобразувайте количествата реагент в молове. Използвайте периодична таблица, за да намерите атомните единици за маса за всеки елемент. Например, да кажем, че имате разтвор от 65 грама магнезиев хидроксид и 57 грама солна киселина. Магнезият има 24.305 единици атомна маса, кислородът има 16 атомни единици маса, а водородът има 1 единица атомна маса. Имате един магнезиев атом, два кислородни атома и два водородни атома, така че изработете 24.305 + (16 x 2) + (1 x 2) = 58.305 атомни единици маса. Това е теглото на молекула магнезиев хидроксид.
Използвайте формулата мол = грамове ÷ молекулно тегло. В този пример изработете 65 ÷ 58.305 = 1.11. За да намерите молове от солна киселина, направете 57 ÷ 36.45 (тъй като водородът има 1 атомна единица маса, а хлорът има 35.45 атомни единици маса) = 1.56. Имате 1,11 мола магнезиев хидроксид и 1,56 мола солна киселина.
Приложете молните стойности към балансираното уравнение Mg (OH) 2 + 2HCl -> MgCl2 + 2H2O. Необходими са ви два мола солна киселина, за да реагирате напълно с един мол магнезиев хидроксид, така че изработете 1,56 ÷ 2 = 0,78. Отговорът е по-малък от 1,11 (броят на моловете магнезиев хидроксид), така че магнезиевият хидроксид е в излишък, а солната киселина е ограничителният реагент.
Разделете броя на моловете на солна киселина, които реагираха на броя на моловете на магнезиевия хидроксид, които реагираха. Тренирайте 0,78 ÷ 1,11 = 0,704. Това означава, че са използвани 70,4% от магнезиевия хидроксид. Умножете първоначалното количество магнезиев хидроксид (65) със 70,4 процента, за да намерите количеството на използвания магнезиев хидроксид. Тренирайте 65 х 0,704 = 45,78. Извадете тази сума от първоначалната сума. Тренирайте 65 - 45,78 = 19,21. Това означава, че 19,21 грама магнезиев хидроксид надвишават количеството, необходимо за пълна реакция със солната киселина.