Ако искате да знаете атомната маса на даден елемент, ще го намерите в списъка под символа за този елемент в периодичната таблица. Единиците не са включени в масата, но се разбира, че са атомни единици за маса (AMU) или, по-правилно, унифицирани атомни маси (u). В макроскопски термин числото в периодичната таблица също се отнася до теглото на мол от елемента в грамове. Мол е равен на броя на атомите на Авогадро.
TL; DR (твърде дълго; Не прочетох)
Един AMU е еквивалентен на 1,66 x 10-24 грама. Един грам е еквивалентен на 6,022 x 1023 AMU.
Единната единица за атомна маса
Единната атомна единица за маса (u), известна също като Dalton (Da), е стандартната единица за атомни и молекулни тегла в SI (метричната) система за измерване. И двата съкращения amu и AMU остават приемливи съкращения за тези единици и са често използвани. По дефиниция 12 AMU е точната маса на един атом въглерод-12. Ядрото на въглерод-12 съдържа шест протона и шест неутрона, така че 1 AMU е масата на един нуклон. Електроните са толкова леки, че тяхната маса се счита за незначителна при определяне на атомни и молекулни тегла.
Къртица въглеродни атоми
Химиците измерват макроскопични количества атоми в единици, наречени молове. По дефиниция мол е броят на атомите в точно 12 грама въглерод-12. Това число се оказва числото на Авогадро, което е 6,022 х 1023. Това създава връзка между атомната маса и макроскопичното тегло на всеки елемент. За всеки елемент атомната му маса в AMU е равна на теглото на 1 мол от елемента в грамове. Например всички естествени изотопи на кислорода имат атомна маса 15,999 AMU, така че един мол кислород тежи точно 15,999 грама. По същия начин един мол водород тежи 1,008 грама, тъй като общата атомна маса на всички изотопи на водорода е 1,008 AMU.
Какво е едно AMU в грамове?
Мол от въглерод-12 атома тежи 12 грама и има 6,022 х 1023 атоми в мол. Разделянето на 12 грама на този невероятно голям брой атоми ни казва, че един въглерод-12 атом тежи 1,99 х 10-23 грама. Тъй като въглеродният атом тежи 12 AMU, един AMU е еквивалентен на 1,66 x 10-24 грама. И обратно, един грам е еквивалентен на 6.022 x 1023 AMU, което е номерът на Авогадро.