Химичната формула за вода, Н2O, лесно се разпознава и ако някой поиска чаша H2О, повечето хора биха разбрали молбата, въпреки че „вода“ не звучи като „H“2О. "Знаейки как се създават химическите формули, ще ви помогне да разберете защо формулата изглежда така, както изглежда и защо има две след символа за водород, Н, а не след символа за кислород, О.
Неметални съединения: Използване на химично наименование
Съществуват правила за именуване на съединения и запознаването с тях може да помогне при определянето на формула за съединение. Например едно химично наименование на водата е дихидроген монооксид. Тук, префиксът ди- означава две и моно-, един. Това означава, че има два водородни атома и един кислород или Н2О.
Предимството на представки при именуване на неметални съединения предлага прост подход за създаване на химически формули: Обърнете внимание на префикса пред елемента и след това поставете символа за елемента, последван от номера в префикс. Ако преди първия елемент не съществува префикс, се приема, че е един.
Формула на съединение: Пример за неметални съединения
Създайте формулата за динизотен пентоксид.
Тук представката пред азота е ди-, което означава две, а пред азота е пента-, което означава пет.
Формулата за динизотен пентоксид е N2О5.
Формула на йонно съединение
Съединенията между металите и неметалите създават йонни съединения. Общият заряд на йонно съединение трябва да бъде неутрален.
Познаването на таксите на елементи от периодичната таблица е полезно. Не забравяйте, че група от елементи е колона в периодичната таблица:
- Група 1 (например водород), +1
- Група 2 (напр. Калций): +2
- Група 15 (напр. Азот): +3
- Група 16 (например кислород): -2
- Група 17 (напр. Флуор): -1
Катионът (метал, положително зареден) се назовава първо, последван от аниона (неметален, отрицателно зареден) в йонно съединение.
Формула на съединение: Пример за йонни съединения
Пример 1: Създайте формулата на йонното съединение за натриев хлорид.
Стъпка 1: Напишете символа и заредете: Na1+ и Cl1-.
Стъпка 2: Използвайте метод на кръстосване. Поставете номера (не знака на заряда) на положителния заряд като индекс на аниона. След това добавете номера на отрицателния заряд към индекса за катиона: Na1Cl1.
Стъпка 3: Намалете до най-ниското съотношение и оставете индексите от 1: NaCl.
Пример 2: Създайте формула за алуминиев хлорат.
Стъпка 1: Напишете символа и заредете: Al3+ и ClO31-.
Стъпка 2: Използвайте метод на кръстосване. Имайте предвид, че хлоратът е многоатомен йон. Атомите на многоатомен йон трябва да се държат заедно като един йон, въпреки че са съставени от повече от един атом: Al1(ClO)3.
Стъпка 3: Намалете до най-ниското съотношение и оставете индексите от 1: Al (ClO)3.
Пример 3: Създайте формула за алуминиев оксид.
Стъпка 1: Напишете символа и заредете: Al3+ и O2-.
Стъпка 2: Използвайте метод на кръстосване: Al2О3.
Стъпка 3: Намалете до най-ниското съотношение и оставете индексите от 1: Al2О3.
Формула на съединение: Пример за емпирична формула
Емпиричната формула ще даде най-простото съотношение на цялото число на атомите в съединение, когато дадената информация е масата на всеки елемент, а не името на съединението.
Етап 1: Обърнете внимание на броя грамове, даден в проблема:
40,50 g Ca; 32,40 g O; 2,00 g Н
Забележка: Ако са дадени проценти, приемете, че това е масата на всеки елемент.
Стъпка 2: Преобразуване на масата в моларна маса. Намерете моларната маса* es* на периодичната таблица за всеки елемент; например калцият е 40,08 грама / мол. Тогава умножете съотношението на моларната маса със сумата, посочена в проблема:
40,50 g Ca × 1 mol Ca / 40,08 g Ca = 1,01 mol Ca
32,40 g O × 1 mol O / 16,00 g O = 2,03 mol O
2,00 g H × 1 mol H / 1,01 g H = 1,98 mol H
Стъпка 3: Разделете всяка от изчислените по-горе стойности на най-малкия брой молове, изчислен. В този проблем това е 1,01 mol Ca:
Са: 1,01 / 1,01 = 1
O: 2.03 / 1.01 = 2
Н: 1,98 / 1,01 = 1,96 или 2
Стъпка 4: Използвайте молното съотношение на цели числа, за да създадете формулата:
CaO2Н2 или Ca (OH)2 създава калциев хидроксид.