Актуализирано на 24 април 2017 г.
От Ерик Банк, MBA, MS Finance
Най-дясната колона на Периодичната система на елементите изброява благородните газове: хелий, неон, аргон, криптон, ксенон и радон. Всички тези елементи са газообразни при стайна температура, безцветни, без мирис и не реагират с други елементи. Благородните газове споделят електронна конфигурация, при която външните или валентните атомни орбитали са напълно запълнени.
Броят на положително заредените протони в ядрото и съвпадащият брой електрони, обикалящи около ядрото, идентифицират всеки елемент. Квантовата физика описва най-вероятните местоположения на орбитите. Тези местоположения образуват черупки, подчерупки и атомни орбитали. Най-малката атомна орбитала, s, може да побере два електрона. Следващата орбитала, p, може да побере до шест електрона. Хелийът, най-лекият благороден газ, има само два електрона, които запълват неговата орбитала. Всички останали благородни газове имат външни обвивки, в които s и p орбиталите са пълни. Това представлява „правилото на октета“ за благородните газове; валансната (т.е. най-външната) обвивка на всеки газ има два s електрона и шест p електрона. Когато валентната обвивка е пълна, тя няма да обменя електрони с други елементи, създавайки газове, които са твърде "благородни", за да се смесват с други атоми.