Атомите имат няколко различни компонента. В ядрото или ядрото на атома има два вида частици, протони и неутрони. Протоните определят какъв елемент е атомът и свойствата на атома. Неутроните почти не оказват влияние върху химичните свойства на атома, но влияят върху теглото на атома. Относителната и средната атомна маса и двете описват свойствата на даден елемент, свързани с различните му изотопи.
TL; DR (твърде дълго; Не прочетох)
Относителната и средната атомна маса и двете описват свойствата на даден елемент, свързани с различните му изотопи. Относителната атомна маса обаче е стандартизирано число, което се приема за правилно при повечето обстоятелства, докато средната атомна маса е вярна само за конкретна проба.
Атомна маса
•••Hemera Technologies / AbleStock.com / Getty Images
Атомната маса на атома е теглото на атома, стандартизирано до атом въглерод-12. Това число се използва за изчисляване както на относителната атомна маса, така и на средната атомна маса. Това дава теглото на атома в единици с атомна маса или AMU. Това число е специфично за определен изотоп на определен атом. Използваната маса е донякъде идеална, тъй като не отчита енергиите на свързване.
Относителна атомна маса
•••Юпитеримаж / Комсток / Гети изображения
Относителната атомна маса на даден елемент е средната стойност на теглото на всички изотопи в нормална среда на земната кора. Този номер трябва да е в AMU. Международният съюз за чиста и приложна химия публикува предложени ценности. Тези стойности се актуализират всяка година и се приема, че в дадена проба от вещество тази стойност може да се използва за наука и промишленост.
Средна атомна маса
•••Jupiterimages / Photos.com / Getty Images
Средната атомна маса е много подобно понятие на относителните атомни маси. Отново това е средно претеглена стойност на всички изотопи на атома. За да намерите това число, посочете всички изотопи на присъстващия атом, масата на всеки изотоп в AMU и относителното изобилие на всеки изотоп като десетичен знак. Умножете масата на всеки изотоп по изобилието на този изотоп. След това добавете всички продукти. Това е средната атомна маса за дадена проба.
Разлики
•••Creatas / Creatas / Getty Images
Относителната и средната атомна маса са тясно свързани и разликата между тях е малка. Разликата е пряко свързана с условията, при които се приема, че са правилни. Приема се, че относителната атомна маса е правилна за по-голямата част от кората на планетата Земя и е стандартизирано число. Средната атомна маса е вярна само за дадена проба, тъй като това число може да варира в геоложки дълги периоди от време и определени процеси, които променят изотопните съотношения.