Атомите се свързват по време на химични реакции, за да доведат до образуване на кристали. Кристалите се определят като твърдо вещество, в което атомите са опаковани плътно. Отличителната черта на кристалите е, че тяхната твърда форма е симетрична от всички страни. Специфичната геометрична форма на кристалите се нарича кристална решетка. Когато електроните на атомите се комбинират с околните атоми, химическата връзка се изразходва и се образуват кристали.
Йонни връзки
Когато се образуват йонни кристали, електроните прескачат орбитите си, за да се свържат със съответния поддържащ атом. Получената комбинация от отрицателно или положително заредени електростатични сили стабилизира йоните. Физикът Шарл Августин де Кулон дефинира тези електростатични сили или кулоновски сили под формата на закон. Съгласно закона на Кулон, атрактивните сили, образувани между атомите, придърпват атомите заедно и това действие се повтаря неблагоприятно поради сходните заряди между същите йони. Това води до много силна връзка на атомите в кристалите. Тези силно интензивни сили приписват високи точки на топене и твърди структури на тези кристали.
Ковалентни връзки
Ковалентната връзка, както подсказва името, е кристална структура, в която електроните не напускат орбитите си. Вместо това електроните се споделят между два атома. Споделен електрон по този начин свързва всеки два съседни атома. Освен това свързаните атоми споделят друг електрон от атомите до тях и така нататък. Ковалентната връзка между атомите на веществото води до образуването на геометричен кристал.
Ван дер Ваалс Облигации
Връзката на Ван дер Ваалс е слабо взаимодействие между атомите на веществото, което води до кристали с мека консистенция. Външната орбита на атомите е изцяло изпълнена със споделени електрони, но техният заряд продължава да се пренася.
Водородни връзки
Водородна връзка се образува, когато атом водород се привлича към съответните електрони на съответните атоми. Това пречи на образуването на кристали. Водородният атом, след като е свързан с друг атом, се изтегля към отрицателния заряд на съседна молекула. Това ограничава водородния атом между два отрицателни заряда. Водородните връзки обикновено се намират в ледените кристали, където водородните атоми са плътно опаковани между два кислородни атома.
Метални облигации
При образуването на метални кристали всички електрони от атомните орбити се освобождават от своите пътища. Те се натрупват и образуват облак. Целият този клъстер е привлечен от положително заредените центрове на атомите. Тази атракция държи атомите заедно. Всички метали образуват кристали от този тип. Тъй като електроните се движат свободно в съединението, образуваните кристали са силно проводими.