Как да изчислим нормалността в химията

Когато чуете думата „нормалност“, науката може би не е първото нещо, което ви идва на ум. „Нормално“ за повечето хора означава „обикновено“ или „типично“ и изглежда няма много научна тежест. Но в химията терминът нормалност е тясно свързан с няколко основни концепции за химия и по-специално е жизненоважен в областта на химията на разтворите.

Ако виждате „нормално“, както се очаква, дори в химически смисъл това е горе-долу целта: A нормализиран препарат е този, който е създаден пропорционално или по отношение на установен стандартен. За да откриете как да изчислите нормалността на NaOH или как да конвертирате от нормалност в моларност (друга основна концепция за химия), прочетете нататък!

Първо, необходимо е да се разбере как атомите и молекулите се комбинират в химични реакции, което не е съвсем като "съставки"в, да кажем рецепта за готвене или строителен проект. Обикновено бихте проследявали различни обекти, като измервате техните маси (например в килограми, лири или унции) или може би техните обеми.

Така че, ако знаете, че 1 кг брашно и 0,5 кг захар са достатъчни, за да направите 10 порции от определен десертен продукт, знаете, че 100 кг брашно и 50 кг захар са достатъчни за 1000 порции. И при смесването на напитки, ако 50 мл от вашата собствена домашна вода за фитнес се нуждаят от 5 мл оцет, тогава 1000 мл (1 л) от продукта се нуждаят от 20 пъти това количество от оцетния реагент е 100 мл.

При реакциите трябва да преброите цели частици (атоми и молекули). Те се измерват в бенкии превеждането им на този „език“ от маса изисква само да знаете моларните маси на съставните атоми.

Мол от каквото и да било, като атоми, молекули, топчета или жирафи, е равен на 6.022 × 10²³ отделни случаи на това нещо. Това е броят на частиците в точно 12 грама (g) от най-често срещаната форма на елемента въглерод, номер 6 в периодичната таблица на елементите. Броят на грамовете в 1 мол (мол) на даден елемент е под неговия символ в неговата персонализирана „кутия“ на масата.

За да получите моларната маса на молекулата или масата на 1 mol от тези молекули, просто добавете отделните маси на атомите, като се уверите, че отчитате индексите. Така че за водна молекула, Н₂О, бихте добавили масата от 1 mol O (15,999 g) към масата от 2 mol H (2 × 1,008 g или 2,016 g), за да получите около 18,015 g.

Нарича се концентрация в молове на литър (mol / L) моларност, обозначен М.

По-горе ви беше казано, че при химични реакции атомите се комбинират по отношение на бенки, които сега можете да получите от техните маси. Например в калциев хлорид (CaCl₂) разтвор, реакцията на дисоциация може да бъде изразена:

CaCl₂(aq) ⇌ Ca²⁺(aq) + 2Cl^–(aq)

По този начин 1 mol от реагента дава 1 mol Ca²⁺ йони, но 2 mol от Cl^– йони.

Нормалността е мярка за концентрация, равна на грам еквивалентно тегло (EW) разтворено вещество на литър разтвор. Формулата за нормалност на интереса е N = Mn.

Тук n е броят на еквивалентите или броят на еднозарядните йони, с които видовете могат да реагират.

Така че, за да превърнем нормалността в моларност или обратно в случая на CaCl₂, знаете, че 1 М разтвор ще генерира 2 М разтвор на хлоридни йони и 1 М разтвор на Са²⁺ йони, които поради своя заряд също имат стойност 2 за n. Така че в този случай N = (1 M) (2) = 2N.

Вижте Ресурсите за удобен начин за справяне със задачи като тези за различни комбинации от киселини и основи.