Химията може да означава много неща. На този етап вероятно мислите за това като за изследване на взаимодействието на веществата (атомите и молекулите) най-интимното и обикновено невидимо ниво и нещо, за което дори можете да се специализирате и да се обучавате официално живот. Това могат да бъдат и необичайно "реактивните" чувства между двама привлечени индивида. Това може да е класът, в който седиш, до човек, с когото може дори да имаш химия.
Играта на думи настрана, химията на повърхността изглежда като асортимент от често произволно смесени букви и цифри. Разбира се, бихте могли да кажете същото за всяка книга или уебсайт. Всъщност самата стойност на химията е нейната елегантна подреденост и предвидимост (в правилните ръце, тоест и винаги имайки предвид безопасността).
Как изпитвате предимствата на химията и химичните процеси всеки ден? Е, петте по-долу само надраскват повърхността, но те представляват продуктивно начало към оценяване на ежедневните дейности, в които тази чудесно структурирана научна дисциплина играе роля.
Реакции на дишането
Дишането не е точно актът на дишане (това се нарича вентилация), а вместо това е името на поредицата от химични реакции, които превръщат глюкозата (C6Н12О6), който е крайният продукт от храносмилането, който всички клетки използват като хранително вещество.
При хората и други многоклетъчни организми аеробното дишане в митохондриите на клетките води до производството на ATP (аденозин трифосфат), "енергийната валута" на клетките. Без кислород (O2), клетките могат да произвеждат много ограничено количество АТФ от глюкоза.
Пълната балансирана химическа реакция на аеробно дишане е
° С6Н12О6 + 6 O.2 → 6 CO2 + 6 Н2O + 36 (или 38) ATP
Глюкозата се разгражда в присъствието на кислород до въглероден диоксид и вода, освобождавайки енергия в процеса.
Реакции на фотосинтеза
Получавате глюкоза от храната; растенията, които нямат уста, трябва да си направят собствени, тъй като те се нуждаят и за аеробно дишане, както и за растеж и други метаболитни дейности. Растенията правят това чрез „вдишване“ на CO2 (удобно, отпадъчен продукт от животинския метаболизъм, наличен в изобилни количества) в листата им и използване на пигмента хлорофил и слънчева светлина за събиране на глюкоза от този CO2:
6 CO2 + 6 Н2O → C6Н12О6+ 6 O.2
Както можете да видите, това е обратната реакция на аеробното дишане. Следователно дишането и фотосинтезата заедно съставляват въглероден цикъл.
Реакции на окисление
Целият този злощастен, люспест, кестеняв метал, разхождащ се на добре изветрели автомобили, е резултат от един вид реакция, известна като окисляване. Атомите на желязото (Fe) в стоманата и други метали, ако са изложени на въздух и влага, могат постепенно да се променят в различни железни оксиди, което води до познатото явление, известно като ръжда.
Честото ръждясване може да бъде обобщено от реакцията:
4 Fe2++ O2 + 6 Н2O ⟶ 2 Fe2О3⋅H2O + 8 H+
Реакции на готвене
Химията на готвенето е материалът на цели учебници, но като цяло готвенето включва покафеняването (както при печенето на хляб) се случва най-добре при сухи условия и при температури над около 130 ℃. Пърженето, печенето, печенето на скара или печенето обикновено кафяви храната чрез група процеси, наречени Реакции на Maillard.
При микровълнови печки, варене и пара вътрешните температури на храната рядко надвишават 100 ℃ и всяко потъмняване е резултат от други процеси.
Пожарни реакции
Пожарът е резултат от внезапни реакции, разчитащи на набор от предпоставки: Топлината, горивото и кислородът трябва да присъстват в достатъчно количество. Сместа от гориво и кислород може да бъде оптимизирана, за да създаде висока скорост на горене. Когато наблюдавате изгаряне на огън, вие се наслаждавате на гледката на поредица от верижни реакции на окисление.
Когато горивото или кислородът бъдат отстранени от системата, огънят ще бъде потушен бързо поради липса на реагенти, въпреки че на практика това разбира се може да бъде трудно да се направи бързо и безопасно в случай на непланирана или злонамерена настройка пожари.