В химията терминът "добив" се отнася до количеството продукт или продукти, които химическата реакция произвежда или "добива". Има два вида добиви: теоретични и действителни добиви. Докато определяте "действителния" добив на реакцията въз основа на количеството продукт, който можете да "изолирате" от реакционната камера, някои учебници по химия го наричат "изолиран добив." Сравнете този "изолиран добив" с теоретичния си добив, за да изчислите "процент добив" - колко продукт сте получили от гледна точка на това колко сте очаквали вземете.
Балансирайте химичното си уравнение, като се уверите, че има точно същото количество от всеки атом от лявата страна, а от дясната. Можете да представите разлагането на твърд меден нитрат, Cu (NO3) 2, на меден оксид на прах, газ от азотен диоксид и газ от кислород, например, използвайки небалансираното уравнение Cu (NO3) 2 -> CuO + NO2 + O2. Забележете първо, че има два азота от лявата страна и само един от дясната. Добавете коефициент "2" пред "NO2", за да поправите това. Пребройте кислородите отляво - има шест - и отдясно - има седем. Тъй като можете да използвате само коефициенти с цял брой, добавете най-малкия ("2") пред Cu (NO3) 2. Добавете още "2" пред "CuO", за да балансирате медните и отново да преброите кислорода - има 12 от лявата страна и 8 от дясната. Имайки предвид, че сега също има четири азота, сменете "2" пред азота на "4" - уравнението ви вече е балансирано, тъй като 2Cu (NO3) 2 -> 2CuO + 4NO2 + O2.
Изчислете стойностите на "моларна маса" на вашите реактиви и продукти, като имате предвид, че изобщо няма да е необходимо да се занимавате с газове за целите на реакциите на процента на добив. За примерната реакция тогава просто ще трябва да изчислите моларните маси на меден нитрат и меден оксид. Използвайте периодичната си таблица, за да определите молекулни тегла както за Cu (NO3) 2, така и за CuO в amu - 187,56 amu и 79,55 amu, съответно. Съответните им моларни маси са съответно 187,56 грама и 79,55 грама.
Определете с колко мола реагент започвате. За примерната реакция, представете си, че имате 250,04 грама меден нитрат. Преобразувайте тази маса в молове, както следва: 250.04 g Cu (NO3) 2 x (1 mol Cu (NO3) 2 / 187.57 g Cu (NO3) 2) = 1.33 mol Cu (No3) 2.
Изчислете колко грама продукт очаквате да имате - вашият „теоретичен добив“. От вашата балансирана реакция, 2Cu (NO3) 2 -> 2CuO + 4NO2 + O2, забележете, че два мола мед нитратът трябва да даде два мола меден оксид - с други думи, трябва да получите същия брой молове меден оксид, както сте започнали с молове меден нитрат, или 1,33. Преобразувайте молове от меден оксид в грамове, използвайки неговата моларна маса, както следва: 1,33 mol CuO x (79,55 g CuO / 1 mol CuO) = 105,80 g CuO.
Проведете реакцията си и претеглете продукта на електронна везна, след което използвайте тази стойност, за да изчислите процента на добив. Например, ако вашият 250,04 грама меден нитрат се разложи на 63,41 грама меден оксид, когато нагрят, процентният ви добив е 63,41 g CuO / 105,80 g CuO - вашият изолиран добив над теоретичния ви добив - или 59.93%.
Препратки
- Wisc Online: Добив на продукти при химични реакции
Съвети
- Можете да определите "молекулното тегло" на дадено вещество, като съберете тегла, които периодичната таблица дава за всеки от неговите атоми. За да се изчисли теглото на Cu (NO3) 2, например, помислете, че това съединение съдържа един меден атом, два азотни атома и шест кислородни атома. Консултирайте се с вашата периодична таблица, за да определите, че медта има атомна маса 63,55 грама, азот 14,01 грама и кислород 16,00 грама. Съберете ги заедно - 63,55 + (2 x 14,01) + (6 x 16,00) - за да се определи, че Cu (NO3) 2 има молекулна маса 187,57 amu.
- Имайте предвид, че изразявате "моларна" маса - броят грамове на веществото, един "мол" от веществото съдържа - използвайки същия брой като молекулното тегло, само използвайки грамове вместо "атомна маса единици "(amu).
за автора
Робърт Шредер е писател, фотограф, пътешественик по света и създател на наградения блог Leave Your Daily Hell. Когато той не е навсякъде, можете да го намерите в красивия Остин, Тексас, където живее с партньора си.
Снимки Кредити
Мразови чаши за водка изображение от Галайко Сергей от Fotolia.com