Химиците редовно извършват изчисления на количеството вещества, необходими за провеждане на химическа реакция. Учебниците наричат тази тема „стехиометрия“. Химиците основават всички стехиометрични изчисления на бенки. Мол представлява 6,022 х 10 ^ 23 формулни единици на веществото и това число съответства на броя на формула единици вещество, необходими на пробата да покаже тегло, равно на теглото на формулата в грама. Теглото на формулата от своя страна представлява сумата от атомните тегла, както се намира в периодичната таблица на елементите, на всички атоми във формулата. Трапезната сол, известна също като натриев хлорид или NaCl, например, показва формула с тегло 58,44, което означава, че 58,44 грама натриев хлорид биха представлявали 1 мол, или 6,022 х 10 ^ 23 формулни единици от NaCl.
Запишете балансирано химично уравнение за разследваната реакция. Балансираната реакция съдържа еднакъв брой от всеки тип атом от двете страни на реакционната стрелка. Например, реакцията между калциев хидроксид или Ca (OH) 2 и солна киселина или HCl е представена от Ca (OH) 2 + HCl → CaCl2 + H2O. Тази реакция обаче не е балансирана, тъй като лявата страна съдържа два кислородни атома и един хлорен атом, докато дясната страна съдържа два хлорни атома и един кислороден атом. Балансираната форма на това уравнение ще бъде Ca (OH) 2 + 2 HCl → CaCl2 + 2 H2O, която съдържа еднакъв брой атоми от всяка страна на стрелката.
Изчислете теглото на формулата на всички съединения, участващи в реакцията. Теглото на формулата или молекулното тегло представлява атомните тегла, както се намира в периодичната таблица на елементите, на всички атоми в химическа формула. Например, CaCl2 съдържа един калциев и два хлорни атома, които показват атомно тегло съответно 40,08 и 35,45. Следователно формулното тегло на CaCl2 е (1 х 40,08) + (2 х 35,45) = 100,98.
Изчислете броя на моловете за всяко съединение в балансираното уравнение, за което знаете масата. Масите на всички останали вещества могат да бъдат изчислени от масата само на един продукт или реагент. В случай на балансирана реакция Ca (OH) 2 + 2 HCl → CaCl2 + 2 H2O, за изчисляване на моловете на HCl, необходими за реакция с 10 грама калциев хидроксид, Ca (OH) 2, броят на бенките се дава чрез разделяне на масата на веществото по формулата тегло. В този случай формулата на теглото на Ca (OH) 2 е 74,10 и следователно 10 грама Ca (OH) 2 представлява 10 / 74,10 = 0,13 мола.
Определете броя на бенките, необходими за реагиране, като умножите по молове на познатото вещество по стехиометричното съотношение на неизвестното вещество към известното вещество. Например в Ca (OH) 2 + 2 HCl → CaCl2 + 2 H2O стехиометричното съотношение между HCl и Ca (OH) 2 е 2: 1, защото коефициентите пред формулите в балансираното уравнение са 2 и 1, съответно. Продължавайки примера от предишната стъпка, 0,13 мола Ca (OH) 2 съответства на 0,13 х 2/1 = 0,26 мола НС1. Това представлява бенките на HCl, необходими за реакция с 10 грама Ca (OH) 2.
Неща, от които ще се нуждаете
- Периодична таблица на елементите
- Научен калкулатор
