Как да използвам периодичната таблица

Оформлението на периодичната таблица е много важно за нейното разбиране. Тя беше изложена така, че елементите да се подредят по атомно число. Атомният номер е броят на протоните и електроните в неутрален атом. Водородът, първият елемент на масата, има атомен номер едно. За да бъде този елемент неутрален, той трябва да има един протон (+) и един електрон (-). Друг пример е кислородът. Кислородът има атомен номер 8. Това означава, че има 8 общо протони (+) и 8 общо електрони (-). Докато се движим по периодичната таблица и надолу, добавяме протони и електрони.

Сега, след като разбрахте какво е атомното число, нека разгледаме как са подредени електроните в даден елемент. Електроните са подредени по орбитали. Орбиталите са електрони "дом". Мислете за орбиталите като за жилищна сграда. Първият етаж е с най-ниска енергия и е s-орбитален. Вторият етаж има малко повече енергия и са p-орбитали. Третият етаж има още повече енергия и са d-орбиталите, и т.н.

Електроните са подредени така, че първо да влязат в орбитала с най-ниска енергия. Например, кислородът, който има 8 електрона, ще има два в своята 1S орбитала, два в своята 2S орбитала и четири в своите 2P орбитали (x, y, z). Работата с електроните е, че МРАЗЯТ да бъдат сдвоени в една и съща орбитала. Тъй като в орбиталата 2P има общо шест възможни местоположения (2 в х, 2 в у и 2 в z) и само четири електрона, две от тях ще бъдат сдвоени. Тези несдвоени електрони са това, което се използва за "свързване" с други елементи. Те се наричат ​​валансни електрони.

За да разберем как електроните се свързват заедно, нека да разгледаме водата (H2O). Разглеждайки периодичната таблица, виждаме, че водородът има атомен номер едно. Това означава, че той има един електрон в своята 1S орбитала. Тъй като този електрон не е сдвоен, той може да се използва за свързване. Кислородът, който познаваме от стъпка 3, има 2 несдвоени електрона за свързване. Водата се състои от 2 елемента водород и един елемент кислород. Това означава, че можем да направим "хибрид", като вземем двата електрона от водорода и ги свържем с двата електрона от кислорода. По този начин ние елиминираме всички свободни електрони и молекулата вече е стабилна.

Сега, след като знаете как да свързвате прости елементи, нека разгледаме концепцията за електроотрицателност (за кратко ще използвам e-neg). E-neg е мярка за това колко електроотрицателен е даден елемент. С други думи, това е мярка за това колко елемент обича да привлича електрони към себе си. E-neg се увеличава нагоре и вдясно на периодичната таблица. Флуорът е най-електроотрицателният елемент и има тенденция да привлича всички електрони към себе си. Тази концепция прави това, което прави водородния флуорид (HF) толкова силна киселина. Единственият самотен електрон върху водорода се изтегля толкова много към флуора, че водородът може да бъде отстранен от друг елемент много бързо. Колкото по-лесно е да се отстрани водородът от молекулата, толкова по-кисел ще бъде той.

Винаги, когато имате шанс, седнете и се опитайте да начертаете орбитали за всеки елемент и вижте колко несдвоени електрони да излезете. Ако можете да овладеете периодичната таблица, можете да овладеете химия!

Съвети

за автора

Снимки Кредити