Kc е константата на равновесие на химична реакция. Буквата c предполага, че количествата на реагентите се изразяват като моларна концентрация. За реакцията A + B = AB равновесната константа Kc се определя като [AB] / [A] [B]. Скобите означават концентрациите на реагента, които трябва да бъдат дадени, за да се изчисли Kc. Като пример ще изчислим Kc за две реакции. Първата е реакцията на окисление между въглероден окис (CO) и азотен (II) оксид (NO), а втората е термичното разлагане на содата за хляб.
Запишете първото уравнение на химичната реакция. Той води до въглероден диоксид (CO2) и азотен (I) оксид (N2O) и може да бъде записан като CO + 2NO = CO2 + N2O. Имайте предвид, че това е еднородно равновесие, т.е. всички компоненти са газове. Да предположим, че концентрациите на тези съединения са дадени като 2, 0,5, 1,2 и 3 mol / L за CO, 2NO, CO2 и N2O, съответно.
Умножете концентрациите на първоначалните реагенти (CO и NO). Обърнете внимание, че правилото е, че има коефициент преди съединението в уравнението на химичната реакция, отколкото концентрацията му трябва да бъде повишена в степента на този коефициент. В химичното уравнение има коефициент 2 преди NO, следователно [CO] x [NO] ^ 2 = 2 mol / L x (0,5 mol / L) ^ 2 = 1 mol ^ 3 / L ^ 3.
Запишете второто химическо уравнение за разграждането на содата за хляб (NaHCO3), което се случва при 200 до 300 градуса по Целзий. 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O. Имайте предвид, че това е хетерогенно равновесие. Въглеродният диоксид и водната пара са газове, докато другите две съединения са твърди. Да предположим, че концентрациите на тези два газа са 1,8 и 1,5 mol / L.
Умножете концентрациите на CO2 и H2O, за да получите Kc. Важно правило е, че всички компоненти, които са в твърдо състояние, не са включени в уравнението на равновесната константа. По този начин в този случай Kc = [CO2] x [H2O] = 1,8 мола / L х 1,5 мола / L = 2,7 мола ^ 2 / L ^ 2.
за автора
Тази статия е написана от професионален писател, редактирана е и е проверена чрез многоточкова система за одит, за да се гарантира, че нашите читатели получават само най-добрата информация. За да изпратите вашите въпроси или идеи или просто да научите повече, вижте нашата страница за нас: връзка по-долу.