Естествено е, когато се мисли за количеството на дадено вещество, да се мисли колко тежи или колко място заема. Тъй като обаче плътността на различните вещества варира, теглото и обемът не са много добри насоки за количеството. Малък, плътен обект може да тежи много и да има повече молекули вещество, отколкото голям, кух обект. За да отговорят на нуждите от научни изчисления, химиците и физиците са определили „мол“ като мярка за количеството на веществото. Един мол е равен на приблизително 6,022 по 10 на 23-та степен атоми или молекули. Моларната маса на веществото се определя спрямо мола.
Моларната маса е съотношение, което се използва за преобразуване на измерването на масата в количество вещество. Това количество се изразява като брой частици, като атоми, молекули или йони. Това е съотношението между масата на нещо и броя на частиците, които го образуват. Обикновено се изразява в грамове на мол, често написани g / mol.
Моларната маса е от голямо значение при организирането на експеримент. Ако тествате принципи, включващи конкретни количества вещество, моларната маса ви позволява да разберете колко трябва да претеглите на везната си. Като пример, помислете за експеримент, призоваващ за 2 мола чист въглерод. Тъй като знаете, че въглеродът има моларна маса 12,01 g / mol, просто умножавате тази цифра по 2 мола, за да откриете, че трябва да претеглите 24,02 g въглерод.
Моларната маса също е полезна при анализирането на резултатите от експериментите. Ако две равни количества бенки от различни вещества заемат различни обеми, това означава, че молекулите на веществото с по-голям обем са по-големи от молекулите на веществото с по-малкия сила на звука.
Моларната маса също се използва, за да се определи какъв процент всеки елемент от дадено съединение допринася за общата маса на съединението. Например, разгледайте проба от 28,00 g въглероден окис. Тъй като знаете, че моларната маса на въглерода е 12,01 g / mol и моларната маса на кислорода е 16,00 g / mol, въглеродът е отговорен за 12,01 / 28,00 пъти по 100, равен на 42,89% от общата маса.
Моларните маси на атомите също могат да се използват за определяне на точните моларни маси на сложни молекули, без да се експериментира директно върху тях. Чрез добавяне на моларната маса за всеки атом, съставящ молекулата, вие откривате каква е моларната маса на молекулата като цяло.