Разлики между полярни и неполярни в химията

Електроотрицателността определя колко атомът иска електрони. Колкото по-електроотрицателен е атомът, толкова повече той иска електрони. Това е важно да се има предвид, когато се разглеждат различните видове облигации.

Ако един атом е много повече електроотрицателен от друг, тогава той може или напълно да вземе електрон от другия атом (йонна връзка), или може просто да изтегли електроните към себе си повече (полярна ковалентна връзка). В резултат на това ковалентните връзки, които съдържат атоми с много висока електроотрицателност (като кислород или флуор), са полярни. Кислородът или флуорът свиват електроните.

Това е основата за разликата между полярните и неполярните връзки. Неравномерното споделяне на електрони води до връзката с частично положителен и частично отрицателен край. По-електроотрицателният атом е частично отрицателен (обозначен с δ^-), докато другият край е частично положителен (обозначен δ⁺).

Облигациите могат да бъдат напълно неполярни или напълно полярни. Напълно полярна връзка възниква, когато един от атомите е толкова електроотрицателен, че отнема електрон от другия атом (това се нарича

От друга страна, когато електроотрицателностите са абсолютно еднакви, връзката се счита за неполярна ковалентна връзка. Двата атома споделят напълно електрони.

Но какво се случва между тези две крайности?

Ето таблица, която показва какъв вид връзка вероятно се образува въз основа на разликата в електроотрицателността:

https://chem.libretexts.org/Courses/Oregon_Institute_of_Technology/OIT%3A_CHE_202_-_General_Chemistry_II/Unit_6%3A_Molecular_Polarity/6.1%3A_Electronegativity_and_Polarity

По този начин разликата между полярните и неполярните връзки се дължи на разликата в електроотрицателността на атомите.

Съединението може да има полярни ковалентни връзки и все пак да не е полярно съединение. Защо така?

Полярните съединения имат нетен дипол в резултат на полярни връзки, които са разположени асиметрично. Това означава, че те имат както частичен положителен, така и частичен положителен заряд, които не се анулират. Пример за това е водата.

Неполярните съединения могат или изцяло да споделят своите електрони, или могат да имат симетрични полярни връзки, които в крайна сметка анулират всякакъв вид нетен дипол. Пример за това е BF₃. Тъй като полярните връзки са подредени в една равнина, те в крайна сметка се анулират.

Химичната полярност играе огромна роля за взаимодействието на различните молекули. Например, защо захарта се разтваря във вода, докато маслото не?

Всичко е свързано с полярна vs. неполярна.

Водата е полярен разтворител. Кислородният атом съдържа две самотни двойки и е по-електроотрицателен от водорода, като по този начин привлича електроните към себе си. В резултат на това кислородният атом има частичен отрицателен заряд, свързан с него. Водородите от друга страна са по същество протони и имат частичен положителен заряд, свързан с тях.

Захарта също е полярна! Той има много хидроксилни (ОН) групи, които лесно изграждат водородни връзки. По този начин захарта има както частични положителни, така и отрицателни заряди. В резултат на това има донори и акцептори на водородни връзки както във водата, така и в захарта. По тази причина захарта ще се разтвори във вода.

От друга страна, нещо като петрол се състои предимно от C-H връзки. Както беше обсъдено по-горе, C-H връзката не е полярна, тъй като електроотрицателността между двата атома в връзката не е толкова различна. Това означава, че като цяло маслото всъщност няма някакъв частичен положителен или отрицателен заряд. Тази липса на частични заряди означава, че молекулата на петрола няма да може да се свърже с водород. Тъй като водата обича да се свързва с водород и да остане с полярни молекули, водата няма да разтвори маслото.

Погледът върху структурата на съединението и естеството на връзките, които съдържа, ще ви разкаже много за това дали молекулата може да има частичен положителен или частичен отрицателен заряд. Ако може, тогава вероятно е полярна. Ако не, значи е неполярна.