Химичната кинетика е клонът на химията, който се занимава със скоростите на реакция. Наблюдаваме скоростта на реакцията, като измерваме колко време е необходимо на реагентите да бъдат превърнати в продукти.
Закон за скоростта свързва концентрацията на реагентите със скоростта на реакцията в математически израз. Записва се под формата на скорост = k [реагент1] [реагент2], където k е константа на скоростта, специфична за реакцията. Концентрациите на реагентите могат да бъдат повишени до степен (обикновено първа или втора степен).
Повечето реакции, обобщени на хартия като една стъпка, всъщност са сумата от множество стъпки. Скоростта на реакцията зависи от най-бавния от тези междинни етапи или стъпката за определяне на скоростта.
Намерете стъпката за определяне на тарифата. Обикновено, ако получавате данни за скоростта за цялостна реакция, данните включват индикация коя междинна стъпка е най-бавна или стъпка за определяне на скоростта.
Реагентите на стъпката за определяне на скоростта стават част от закона за ставката. Например, ако две молекули газ O2 се сблъскат в бавната стъпка, законът за скоростта в този момент става скорост = k [O2] [O2].
Определете експонентите за всеки реагент в закона за скоростта, като наблюдавате експериментални данни, дадени ви. Данните трябва да показват резултатите от бавната стъпка, извършена няколко пъти, като всеки път се променя концентрацията на един от реагентите. Ако от изходното ниво скоростта на реакцията се удвои, когато концентрацията на реагента се удвои се удвоява, казва се, че реакцията е първа в този реагент и степента, като се има предвид това реагентът е 1. Ако удвояването на концентрацията на реагента удвои скоростта на реакцията, се казва, че реакцията е от втори ред в този реагент, а степента, като се има предвид, че този реагент е 2.