Лесен начин да научите формули за химия

Химическите формули са стенографски начини за представяне на броя и вида на атомите в съединение или молекула, като Н₂O за вода или NaCl за натриев хлорид или сол. Има няколко правила, които трябва да се спазват при писане на химически формули, така че процесът може да бъде доста сложен. Колкото повече се запознавате с периодичната таблица и имената на често срещаните съединения, толкова по-лесно ще се научите как да пишете химически формули.

За да напишете химически формули, запознайте се с химични символи, най-лесно открити в периодичната таблица на елементите. Периодичната таблица е диаграма на всички известни елементи и често включва както пълното име на всеки елемент, така и неговия символ, като Н за водород или Cl за хлор. Някои от тези символи са очевидни, като O за кислород, докато други не са толкова интуитивни с английското си име; Na, например, означава натрий, но символът произлиза от натрий, латинската дума за натрий. Можете да използвате периодичната таблица за справка със символите, които не можете да запомните.

Преди да можете да напишете химическата си формула, трябва да запишете символа на всеки атом, присъстващ във вашата молекула или съединение. Може да ви бъде дадено име на съединение, като натриев хлорид, и трябва да определите кои атоми присъстват. Напишете Na за натрий и Cl за хлорид, форма на елемента хлор, който в комбинация създава формулата NaCl за натриев хлорид или сол. Ковалентни съединения, създадени от два неметала, са лесни за писане от името им. Префиксите могат да присъстват, за да обозначат повече от един атом. Например формулата на въглеродния диоксид е CO₂ защото di определя два кислородни атома.

Йонните съединения, създадени от метал и неметал, са по-сложни от ковалентните съединения, тъй като включват заредени атоми. Може да забележите, че някои периодични таблици съдържат валентности или положителен или отрицателен заряд. Катиони или положителни йони се намират в група 1 с +1 заряд; група 2, с +2 заряд; и преходните елементи, открити в групи от 3 до 12. Групи 13, 14 и 18 имат променливи заряди, а групи от 15 до 17 са аниони, което означава, че имат отрицателни заряди.

Намирането на валентността на всеки елемент е от съществено значение при писането, тъй като трябва да балансирате химическата си формула, така че тя да няма такса. Например напишете символите за магнезиев оксид заедно със съответните им заряди. Магнезият или Mg има +2 заряд, а оксидът, който се отнася до кислорода, има заряд -2. Тъй като сумата от +2 и -2 е O, в крайна сметка получавате само по един атом магнезий и кислород. Комбинирайте символите, за да образувате MgO, формулата за магнезиев оксид.

Химическите формули използват индекси, за да покажат колко от всеки атом присъства в молекула или съединение. В предишния пример бихте написали MgO, защото има само един атом от всеки елемент; забележете, че не използвате индекса 1 само за един атом. От друга страна, за да се балансира магнезиевият хлорид, написан MgCl₂, имате нужда от два хлорни атома на един магнезиев атом; 2 се записва като индекс до Cl, за да посочи два хлорни атома.

Докато практикувате писането на химически формули, ще се запознаете с химическата номенклатура или термини, използвани за описване на съединения. Елементи, завършващи на -ide, например, могат да бъдат намерени в групи от 15 до 17 в периодичната таблица. Римските цифри в скоби, както се вижда в желязото (II), означават такси, а +2 в този случай. Когато многоатомните йони или групи атоми като хидроксид, написан OH, се комбинират в съединение, те се поставят в скоби в химични формули, както се вижда в Al (OH)₃, формулата за алуминиев хидроксид.