Понякога трябва да знаете къде е вероятно електроните да бъдат в атома. Електронните конфигурации ви помагат да направите това. За да изчислите електронната конфигурация, разделете периодичната таблица на секции, за да представите атомните орбитали, регионите, в които се съдържат електрони. Групи една и две са s-блокът, три до 12 представляват d-блокът, 13 до 18 са p-блокът, а двата реда в долната част са f-блокът. Редовите номера от един до седем представляват енергийните нива, които съдържат орбитали и електрони.
Започвайки от горната част на периодичната таблица и преминавайки отляво надясно през редовете, напишете реда номер, блокова буква и колко квадратчета са в секцията на всеки блок, докато стигнете до желаното елемент. За да изчислите електронната конфигурация за фосфор (P), който е в третия ред, p-блок, трети елемент в този блок, напишете: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3. Проверете работата си, като добавите електронните числа, за да видите дали те са равни на атомния номер на елемента; за този пример бихте написали: 2 + 2 + 6 + 2 + 3 = 15, което е атомният номер на фосфора.
Тъй като орбиталите на атома понякога се припокриват в реалния живот, трябва да отчетете това във вашите конфигурации. За d-блока променете номера на реда на едно число по-малко, отколкото е в действителност. Например, електронната конфигурация за германий (Ge) е 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2. Забележете, че въпреки че сте на четвърти ред, той се нарича "3d" за отчитане на припокриване.