Пет примера за соли за научен клас

Малкото бяло кристално вещество, което поръсвате върху пържените картофи, е само един пример за това, което химиците наричат ​​соли. Всъщност всяка йонна молекула, направена от киселина и основа, която се разтваря във вода, за да създаде йони, е сол. Докато солите обикновено са неутрални, когато се разтварят във вода, те могат да създадат киселинен или основен разтвор, в зависимост от това кой от съставните йони е по-силен. Ако йоните са със същата сила, разтворът е неутрален.

TL; DR (твърде дълго; Не прочетох)

Солите винаги се наричат, като първо се изброят киселинните йони или катиони. Основният йон или анионът е посочен на второ място. Трапезната сол например се нарича натриев хлорид (NaCl).

•••brian wilcox / iStock / Getty Images

Натриевият хлорид (NaCl) е най-често срещаният вид сол в живота ни. Известна като готварска сол, тя образува кубична решетка, когато е в твърда форма. Това е един от най-безопасните материали, които можете да използвате в клас по химия или кухня.

Катионът Na + е киселина, тъй като е акцептор на електронна двойка. Това обаче е изключително слаба киселина поради големия си радиус и нисък заряд. Може да разпознаете Cl-аниона като част от солна киселина (HCl). Зарядът на Cl-йона е толкова слаб, че е практически неутрален. Когато се разтвори във вода, натриевият хлорид създава неутрален разтвор.

•••Marika- / iStock / Getty Images

Калиев дихромат (K₂Кр₂О₇) е оранжева сол, съставена от калий, хром и кислород. Той не само е токсичен за хората, но и окислител, който представлява опасност от пожар. Калиев дихромат никога не трябва да се изхвърля. Вместо това трябва да се измие в канализацията с много вода. Винаги използвайте гумени ръкавици, когато работите с това съединение. Ако разлеете разтвор на калиев дихромат върху кожата си, това ви дава химическо изгаряне. Имайте предвид, че всяко съединение с хром в него е потенциален канцероген.

•••Carme Balcells / iStock / Getty Images

Калциев хлорид (CaCl₂) прилича на трапезна сол в белия си цвят. Той се използва широко за отстраняване на лед от пътищата. Той е по-ефективен от натриевия хлорид като обезмаслител, тъй като калциевият хлорид произвежда три йона, докато калциевият хлорид произвежда само два. Калциевият хлорид може да стопи лед до минус 25 F, до 10 градуса по-ниско, отколкото при натриевия хлорид. Калциевият хлорид е толкова хигроскопичен, което е способността да абсорбира вода, че ако го оставите в стая непокрита, той може да абсорбира достатъчно вода от въздуха, за да се разтвори самостоятелно в разтвор.

•••Едуард Лам / iStock / Гети изображения

Натриев бисулфат (NaHSO₄) образува се от натрий, водород, сяра и кислород. Създаден е от сярна киселина и задържа един от водородните йони на киселината, което придава на тази сол киселинни качества. Известен като суха киселина, натриевият бисулфат се използва в търговски приложения, като например намаляване на нивото на pH на спа центрове и басейни, измиване на бетон и почистване на метали. В твърдата си форма натриевият бисулфат образува бели мъниста. Тази сол е отровна и може да увреди кожата ви, затова използвайте гумени ръкавици при работа с нея. При поглъщане незабавно се обадете в центъра за контрол на отровите и не предизвиквайте повръщане.

•••Svetl / iStock / Getty Images

Меден сулфат (CuSO₄) е синя сол, съставена от мед, сяра и кислород. Когато се разтвори във вода, той става безцветен. Ако потопите железен предмет в меден сулфат и воден разтвор, желязото скоро придобива червено оцветяване. Това е меден филм поради химическа реакция между разтвора и желязото. Същата реакция кара желязото да замества медта в разтвора, образувайки железен сулфат.