H2O2, който е два водородни атома и два кислородни атома, е химичният състав на водородния прекис. Водородният прекис има много приложения. Това е избелващо средство, слаба киселина и има окислителни свойства, което го прави идеална съставка за антисептици, дезинфектанти, окислители, стерилизатори и пропеланти. Повечето хора имат водороден прекис в шкафовете си за лекарства, готови да бъдат използвани за почистване на малки ожулвания и порязвания.
Водородният пероксид е много стабилен химикал. Когато водородният прекис се разлага и губи стабилност, той освобождава кислород. Един фактор, който намалява стабилността на водородния прекис, е замърсяването. Водородният прекис, който е разреден с вода, се счита за замърсен водороден прекис и той бързо губи стабилност. Разреденият с вода водороден пероксид има добавени стабилизиращи съставки, за да компенсира ефекта от водата. Нагряването на H2O2 също води до загуба на стабилност. За разлика от разреждането на водородния прекис с вода, нагряването на водородния прекис води до силна загуба на стабилност и повишено налягане. Водородният пероксид се разлага на кислород и вода, когато се нагрява и след това се охлажда. Съхранението на водороден прекис при горещи температури без подходяща вентилация може да доведе до бърза загуба на стабилност и може да бъде опасно.
Освен загубата на стабилност, H2O2 може да се възпламени при нагряване. Въпреки че водородният пероксид естествено не е запалим, високите концентрации на водороден прекис ще бъдат придружени от високи концентрации на окислители, които могат да реагират опасно с топлина, горими материали и редуциращи вещества агенти. Топлината, смесена с горими материали, може да доведе до спонтанно изгаряне на водороден прекис, който означава, че би могъл да запали горимите материали, без да е необходим пряк източник на топлина като пламък. Нагряването на водороден прекис, който е концентриран на нива от 74 процента или по-високи, ще създаде запалимост пари, които могат да изгорят спонтанно, ако влязат в контакт с горими материали или се окисляват агенти.
Тъй като H2O2 се нагрява, той губи стабилност бързо и силно. Тогава бързата и насилствена загуба на стабилност води до повишено налягане, което от своя страна може да разруши или експлодира контейнер, в който се нагрява водородният прекис, ако този контейнер е запечатан и / или не е правилно вентилирани. Нагряването на водородния пероксид го кара да загуби стабилност и да се разложи както на кислород, така и на вода, отделянето на кислород е екзотермично разлагане, което може да изгори, ако се смеси с огън. Следователно нагряването на водороден прекис с пламъци може да причини експлозия, когато настъпи екзотермичното отделяне на кислород. Простото свързване на високи концентрации на водороден прекис с други окислители може да причини експлозия, затова водородният прекис се използва в горива и експлозиви.
