Титруването е техника, използвана за определяне на концентрацията на неизвестен разтвор въз основа на химичната му реакция с разтвор с известна концентрация. Процесът обикновено включва добавяне на известния разтвор (титранта) към известно количество от неизвестния разтвор (аналита), докато реакцията завърши. За да изчислите концентрацията на аналита, измервате обема на използвания титрант.
Добавете титранта към аналита, докато се достигне крайната точка. Това често се посочва от промяна на цвета, например чрез добавяне на няколко капки фенолфталеин, често използван киселинно-алкален индикатор, който се променя от розово в алкални до безцветни в киселина.
Използвайте формулата за титруване. Ако титрантът и аналитът имат молно съотношение 1: 1, формулата е моларност (М) на киселината х обем (V) на киселината = моларност (М) на основата х обем (V) на основата. (Моларността е концентрацията на разтвор, изразена като броя молове разтворено вещество на литър разтвор.)
Ако съотношението не е 1: 1, използвайте модифицирана версия на формулата. Например, ако са необходими 35 ml от 1,25 М солна киселина (HCI) за титруване на 25 ml разтвор на натриев хидроксид (NaOH) до точката на еквивалентност, можете да тренирате концентрацията на NaOH, използвайки формулата за съотношение 1: 1, тъй като солната киселина и натриевият хидроксид имат молно съотношение 1: 1 (един мол HCl реагира с един мол от NaOH).
Умножете моларността на киселината по обема на киселината (1,25 х 35). След това вземете този отговор (43,75) и го разделете на обема на основата (25). Отговорът е 1,75 М, което е моларността на основата.