Алкалността е способността на разтвора да неутрализира киселина до точката на еквивалентност на калциевия карбонат. Не трябва да се бърка с основността. В академична обстановка алкалността се измерва в милиеквивалентност на литър, а в търговските приложения се дава в части на милион. Алкалността често се измерва в морската вода и питейната вода и може да се изчисли като сбор от концентрации на йони [HCO3 -] + 2x [CO3 (-2)] + [OH -] - [H +]. За да завършите това изчисление, ще трябва да извършите титруване на пробата, от която можете да извлечете алкалността на пробата.
Добавяйте солна киселина на капки, докато индикаторът разтвори цвета си. Запишете колко капки отнема това. Преобразувайте това число в литри, като го разделите на 20 000.
Преобразувайте количеството добавена киселина към бенките. Тъй като киселината е с тегло 5М, умножете обема на киселината по 5.
Намерете моларния еквивалент на водородния йон във вашата киселина и го умножете по броя на бенките в количеството добавена киселина. Тъй като солната киселина има моларен еквивалент 1, можете просто да промените мерните единици от молове в еквиваленти.
Вземете отрицателната log база 10 на моларността на хидроксида, за да получите общата алкалност на пробата. Например в проба от 100 ml вода, която отнема 50 капки солна киселина за неутрализиране, разделете 50 на 20 000, за да получите 0,0025 L, умножете 0,0025 по 5, за да получите 0,0125 молове, преобразувайте го в 0,0125 еквивалента, разделяйки 0,0125 на 0,1 L, за да получите 0,125, след което вземете отрицателната log база 10 от 0,125, за да получите обща алкалност 0,903 еквивалента на литър.
