Барият е мек, реактивен, сребристо-бял, алкалноземен метал, донякъде наподобяващ метален калций. Сър Хъмфри Дейви за първи път го изолира през 1808 година. Периодичната таблица изброява алкалоземните метали от най-леките до най-тежките като берилий, магнезий, калций, стронций и барий.
Бариев сулфат, BaSO₄, е едно от най-неразтворимите във вода съединения, познати. Можете да го приготвите чрез реакции на двойно изместване, като например следното:
Na₂SO₄ + BaCl₂ 'BaSO₄ ↓ + 2 NaCl
Бариев сулфат е забележително стабилен и не може да се превърне в нещо друго, използвайки този вид реакция.
Групови свойства
Бариев сулфат е с бял до бледожълт цвят и е незапалим, с точка на топене 1580 градуса по Целзий. Притежава необичайно висока специфично тегло от 4.25 до 4.50, в резултат на което името му е взето от гръцкото „barys“, което означава „тежък“.
Свойства на частиците
Частиците от бариев сулфат се считат за инертни, така че в случаите на вдишване той е обозначен като „неприятен прах“. Освен това бариевите частици не притежават голяма повърхност. Това го прави полезен за бързи поточни каталитични реакции, използващи частично деактивиран паладий (наречен катализатор на Lindlar).
Химични свойства
Като цяло бариевите соли са доста водоразтворими. В разтвор съединенията се дисоциират, образувайки много токсични бариеви +2 йони. Тъй като бариев сулфат не се разтваря във вода, такива йони не се образуват.
Използване в радиологията
Тъй като бариевият атом е голям и тежък, той абсорбира рентгеновите лъчи доста добре. Тъй като сулфатът също няма токсичност, той се използва като радионепрозрачен или радиоконтрастен агент при стомашно-чревни изследвания. Бариев "млечен шейк" или "брашно", водна суспензия за пиене, се консумира постепенно, започвайки от 90 минути до два часа преди началото на тестването. Нежеланите реакции могат да включват гадене, диария и главоболие.
Други приложения
Бариев сулфат се използва в нефтени сондажи, текстил, пигменти, фотохартия, керамика и стъкла, изкуствена слонова кост и пасти за батерии.
Опасности
Въпреки че определено е стабилен и безопасен за обикновена употреба, бариев сулфат може да реагира експлозивно, ако се смеси с алуминий и се нагрее. При пожар бариев сулфат генерира токсични серни оксиди. Ако е направен неправилно, като например при известен инцидент от 2003 г. в Бразилия, това може да причини смърт. Този инцидент произтича от незаконна подготовка, водеща до замърсяване от водоразтворимия карбонат.