Титруването се използва за определяне на концентрацията на неизвестно вещество чрез моларната връзка, изразена чрез уравнението на химичната реакция. Използвайки тези взаимоотношения, стойността на рН може да се определи чрез изчисляване на концентрацията на водородни йони (Н +) и прилагане на уравнението на рН. Обикновено титруването използва индикатор за рН в неизвестния разтвор, който променя цвета си, когато разтворът достига неутрално рН (в зависимост от индикатора можете да изберете рН, при което цветът да се променя настъпва). Като се има предвид какво е известно за разтвора, който сте добавили, за да неутрализирате непознатото, можете да намерите pH на неизвестния разтвор.
Вземете резултатите от вашия експеримент с титруване и изчислете моловете (mol) на стандарт, необходим за реакция с неизвестното. Започнете, като вземете обема на добавения от вас стандарт и го преобразувате в броя на моловете на стандартната молекула. Трябва да знаете концентрацията на стандарта и обема, който сте добавили към неизвестното. Тези две парчета могат да се комбинират чрез умножаване на добавения обем (в литри) и концентрацията (в молове на литър). Сега имате бенките на стандарт, необходими за неутрализиране на неизвестното решение.
Свържете бенките на стандартния разтвор с бенките на неизвестен разтвор. Тъй като това е реакция на неутрализация, приемете, че стандартният разтвор е основата (OH- йони). Изчислихте моловете на основата, необходими за неутрализиране на неизвестната киселина (H +). Използвайте изчисления брой молове на основата и го свържете чрез уравнението на химичната реакция с броя на моловете киселина в неизвестното. Ако вашата реакция е 1 mol основа на всеки 1 mol киселина (както обикновено са), тогава знаете, че броят на моловете по стандарт е същият като броя на моловете на неизвестното. Ако числото не е 1 към 1, тогава умножете по правилния коефициент (това е специфично за реакцията). Сега имате броя на моловете киселина (H +) в неизвестния разтвор.
Преобразувайте броя на моловете на H + в концентрацията на H +, като вземете броя на моловете на H + и разделете на обема (в литри) на неизвестен, който първоначално сте имали. Това ви дава концентрацията на H + в неизвестния разтвор.
Вземете концентрацията на H + (в молове на литър) и я включете в следната формула на pH: pH = -log (H +). Определете отрицателния дневник на концентрацията на H + с помощта на вашия калкулатор. Ще достигнете стойността на рН на неизвестния разтвор. Ако вашият разтвор е кисел, ще имате рН по-малко от седем; ако е неутрално, рН, равно на седем; и ако е основно, рН по-голямо от седем.
