Това са груби изчисления за силни електролитни разтвори с единичен анион / катион на молекула електролит. Изчисленията за електролити с многократно заредени йони и множество единично заредени йони са по-сложни. За слабите електролити трябва да се определи константата на дисоциация, алфа, за да се получи проводимост. Алфата е равна на моларната проводимост на вида при определена концентрация, разделена на абсолютната моларна проводимост (константа). След това алфата се използва за определяне на привидната константа на равновесие, К, за да се установи проводимостта на разтвора при определена концентрация.
Публикуван автор и професионален лектор, Дейвид Уидмарк е бил преди това инструктор по компютърни науки в колежа Алгонкин. Има голям интерес към науката и технологиите и работи като технологичен консултант за малкия бизнес и неправителствените организации. Писател на научна фантастика, Дейвид също е написал стотици статии за науката и технологиите за вестници, списания и уебсайтове, включително Samsung, About.com и ItStillWorks.com