Независимо дали го знаете или не, вероятно сте запознати с много киселини и основи. Изстисквал ли си някога сок от лайм над тако? След това сте използвали кисело вещество. Случвало ли ви се е да почиствате запушен канализационен отвор с химикал? Вероятно химикалът е много силна основа. Каустичната природа ще помогне да се отървете от всички неща, които запушват канализацията. Това са основни примери за киселини и основи.
Но какво е химическото, което прави сокът от лайм и почистващият препарат за оттичане различни? Какви са приликите между киселини и основи? Какви са киселинните и алкалните разлики?
Химическо определение на киселини и основи
Съществуват множество определения за киселини и основи. Най-тясното определение е определението на Арениус. Това може да е и най-интуитивното и най-лесното ниво на дефиниране на киселини и основи.
An Арениева киселина повишава концентрацията на Н+ или Н3О+ (хидрониев йон), тъй като протоните всъщност не плават наоколо в разтвор сами. Арений база увеличава концентрацията на OH- йони.
Пример за киселина от Арениус е HCl. Когато HCl се дисоциира в разтвор, концентрацията на хидрониеви йони се увеличава. Пример за база на Арениус е NaOH. Когато NaOH се дисоциира във вода, той увеличава концентрацията на хидроксидни йони.
Съвети
Киселините освобождават протон или Н+, във вода. Основите отделят хидроксиден йон, OH-, във вода.
Проблемът с използването на дефинициите на Арениус е, че ви ограничава да обсъждате само водни разтвори.
За да можете да дефинирате повече реакции, Бронстед-Лоури определението се фокусира върху протонния трансфер. Киселината на Brønsted-Lowry е всеки вид, който дарява протон на друга молекула. Основа на Бронстед-Лоури е всеки вид, който приема протон от друга молекула.
Важно е да се отбележи, че дефинициите на Brønsted-Lowry разширяват дефиницията на киселини и основи, като по този начин киселините и основите на Arreynius също са киселини и основи на Brønsted-Lowry.
И накрая, Луис определението е най-обхватното определение на киселини и основи. Както киселината на Арениус е киселина на Бренстед-Лоури, така и киселината на Бренстед-Лоури е киселина на Луис.
В дефиницията на Луис киселините са акцептори на електронни двойки. В резултат на това киселината е в състояние да образува ковалентна връзка с каквото и да е снабдяване на електроните. Базите са донори на електронни двойки.
Съвети
Люисовите киселини са акцептори на електронни двойки, а основите на Луис са донори на електронни двойки.
Използване на скалата за рН
Как всъщност можете да измервате дали нещо е киселина или основа? Можете да използвате скалата на pH, която ви казва концентрацията на водородни йони. Една от най-ценните разлики в киселините и основите за целите на идентификацията е концентрация на водородни йони.
Като концентрацията на Н+ и ОН- йони в разтвори често са много малко, учен през 20-ти век предложи това по-добър начин погледнете концентрацията на водородни йони би означавало да определите киселинността като отрицателен логаритъм на водородните йони концентрация. Това се нарича измерване на pH.
Или:
POH е отрицателният логаритъм на концентрацията на OH-йони.
РН се увеличава с намаляването на концентрацията на водородни йони.
PH над 7 показва, че разтворът е основен. PH от 7 показва, че разтворът е неутрален. РН под 7 показва, че разтворът е кисел.
Ако трябва да знаете точното pH на разтвор, можете да използвате pH метър. Ако трябва само да знаете дали е киселинен или основен, вероятно можете да използвате дефинициите, дадени по-горе, за да направите образовано предположение дали разтворът е кисел или основен.