Киселините могат да корозират много различни видове метали или да ги износят чрез химични процеси. Не всички метали обаче реагират с киселини по един и същ начин и някои метали са по-уязвими от корозия от други. Някои метали реагират бурно с киселини - често срещани примери са натрий и калий - докато други, като златото, не реагират с повечето киселини.
Алкални и алкалоземни метали
Металите от първата група на периодичната система са класифицирани като алкални метали, докато тези от втората са алкалоземни метали. И двете групи реагират с вода и реагират още по-енергично с киселини. Тези реакции дават водороден газ. С калций, магнезий и литий реакцията е сравнително нежна, но металите по-надолу в групата реагират бурно, произвеждайки достатъчно топлина, за да запалят газообразния водород и да предизвикат експлозия.
Благородни метали
Благородните метали са в другата крайност: те са устойчиви на корозия във влажен въздух и не реагират лесно с разредени или слаби киселини. Златото, например, дори не реагира с азотна киселина, силно окислително средство, въпреки че ще се разтвори в aqua regia, разтвор на концентрирана азотна и солна киселина. Платината, иридият, паладийът и среброто са благородни метали и имат добра устойчивост на корозия от киселини. Среброто обаче реагира лесно със сяра и серни съединения. Тези съединения придават на среброто опетнен вид.
Желязо
Желязото е доста реактивно; във влажен въздух. той се окислява, образувайки ръжда, смес от железни оксиди. Окислителните киселини като азотната киселина реагират с желязото, образувайки пасивиращ слой на повърхността на желязото; този пасивиращ слой предпазва желязото отдолу от по-нататъшно нападение от киселината, въпреки че крехките оксиди на слоя могат да се отлепят и да оставят вътрешния метал открит. Неокислителните киселини като солната киселина реагират с желязото, образувайки соли на желязо (II) - соли, в които железният атом е загубил два електрона. Един пример е FeCl2. Ако тези соли се прехвърлят в основен разтвор, те реагират допълнително, образувайки соли на желязо (III), в които желязото е загубило три електрона.
Алуминий и цинк
На теория алуминият трябва да бъде дори по-реактивен от желязото; на практика обаче повърхността на алуминия е защитена от пасивиращ слой алуминиев оксид, който действа като тънко одеяло, за да защити метала отдолу. Киселините, които образуват комплекс с алуминиеви йони, могат да си проправят път през оксидното покритие, така че концентрираната солна киселина може да разтвори алуминия. Цинкът също е много реактивен и му липсва пасивиращият слой, открит върху алуминия, така че той намалява водородните йони от киселини като солна киселина, за да образува водороден газ. Реакцията е много по-малко бурна от подобни реакции за алкални и алкалоземни метали. Това е често срещан начин за създаване на малки количества водород за използване в лаборатория.