Химична реакция възниква, когато молекулите на реагентите се сблъскат една с друга в реакционната среда. Скоростта, с която възниква реакцията, зависи от скоростта на сблъсъка на молекулите, а скоростта на сблъсъка зависи от различни фактори, които могат да бъдат променени, за да се промени скоростта на реакцията. Скоростта на реакцията може да се увеличи чрез действието на един или повече от тези фактори.
Използвайте катализатор
Катализаторът е вещество, което може да промени скоростта на химична реакция. Катализаторите могат успешно да се използват за увеличаване на скоростта на химична реакция. Също така, катализаторите имат субективен характер, т.е. катализаторът работи специално върху определени реакции. В реакцията не се консумира катализатор и това не променя продуктите на реакцията. Например, разграждането на калиев хлорат започва при 392 градуса по Фаренхайт в присъствието на манганов диоксид като катализатор. В противен случай, при липса на катализатор, тази реакция е бавен процес, който започва при 715 градуса по Фаренхайт
Увеличете температурата
За повечето химични реакции температурата е право пропорционална на скоростта на химичната реакция. Следователно повишаването на температурата до известна степен увеличава скоростта на реакцията, но са необходими предпазни мерки, като същевременно се повишава температурата на реакцията, за да се избегнат инциденти. Например, разтварянето на захарта във вода се извършва по-бързо, когато водата е гореща в сравнение със скоростта на разтваряне в студена вода. Повишаването на температурата увеличава енергията на реагентните молекули, което ги кара да се движат по-бързо и по-податливи на сблъсъци, като по този начин увеличава скоростта на реакцията.
Концентрат на реагентите
Концентрацията на реагентите също играе важна роля за определяне на скоростта на химична реакция. Според теорията на сблъсъка за повечето реакции е известно, че увеличаването на концентрацията на реагентите увеличава скоростта на реакцията. Когато са налични повече реагентни молекули, се получават повече сблъсъци, увеличаващи общата скорост на реакцията при същите условия. В случай на газове, концентрацията на реагентите може да бъде увеличена чрез увеличаване на налягането на реагиращата среда, така че същите молекули реагенти да станат по-концентрирани.
Увеличете повърхността на реагентите
Увеличаването на повърхността на реагентите увеличава скоростта на реакцията. По-голямата повърхност означава повече сблъсъци на реагентните молекули и увеличена скорост на реакцията. Това се случва, когато реагентите се накарат да реагират в прахообразна форма. Например, пудрата захар се разтваря по-бързо във вода, отколкото бучка захар. Също така, в случай на горене, реакцията е много бърза, когато горивото е под формата на фини частици или под формата на прах.