Процентът на добив е действителното количество на реакционния продукт, получено от реакция в сравнение с теоретичното максимално количество, което може да се получи. Изчислението на стехиометрията показва колко от всеки реакционен продукт може да бъде получен в дадена реакция, като се имат предвид количествата на всеки използван реагент. Ако в началото на реакцията се осигури твърде малко от един реагент, действителният добив ще намалее и някои реагенти могат да останат. Няколко други фактора също могат да намалят процента на добив.
TL; DR (твърде дълго; Не прочетох)
Процентът на добив се дава от действителния добив на даден реакционен продукт, разделен на максималния теоретичен добив, както в грамове, умножен по 100. Обикновено процентният добив е по-малък от 100 процента поради неточности в измерванията, протичаща до завършване на реакцията или ограничена наличност на един от реагентите.
Теоретичен добив
Изчисляването на стехиометрията може да определи теоретичния добив за конкретна реакция. Реакционното уравнение първо се балансира и след това реагентите и реакционните продукти се изразяват в молове на всяко вещество. Конверсията от грам на мол дава теглото.
Например водородният газ и кислородният газ реагират и образуват вода. Неравновесното уравнение е H2 + O2 = Н2О, като уравнението показва, че водородните и кислородните газове съществуват като двуатомни молекули. Уравнението е небалансирано, защото има само един кислороден атом отдясно и два отляво. Съответното балансирано уравнение е 2Н2 + O2 = 2Н2О.
Изразяването на балансираното уравнение в молове означава, че два мола водороден газ и един мол кислороден газ реагират, образувайки два мола вода. Преобразуването в грамове с помощта на грам атомни тегла от периодичната таблица на елементите дава следните тегла: един мол водороден газ: 2 g, един мол кислороден газ: 32 g и един мол вода: 18 g. Според уравнението в грамове, 4 грама водород реагират с 32 грама кислород, образувайки 36 грама вода, което е теоретичният добив от тази реакция.
Процентът на добив
В реални реакции действителният добив обикновено е по-нисък от теоретичния добив. Теглото на реагентите може да не е точно балансирано, така че продуктите на реакцията са по-малко. В реакцията може да не се използват всички от реагентите, тъй като като газ някои се губят във въздуха. Понякога реагентите имат примеси, които карат реакцията да спре, а понякога продуктът на реакцията пречи на цялостната реакция. Поради всички тези причини се произвежда по-малко продукт от теоретичния максимум.
Когато действителното тегло на реакционния продукт е по-малко от теоретичната стойност, резултатът може да бъде изразен като процент. Действителното тегло, разделено на теоретичното тегло, умножено по 100, дава процентния добив на реакцията.
При реакцията на водород и кислород теоретичното тегло на реакционния продукт за 4 грама водород и 32 грама кислород е 36 грама вода. Но в реална реакция, ако 4 грама водород изгорят във въздуха, количеството произведена вода може да бъде само 27 грама. Разделянето на действителната стойност от 27 грама на теоретичната стойност от 36 грама и умножаването по 100 дава 75 процента, процентният добив за тази реакция.