Алкалните или основни химикали имат дълга история на употреба от хора, служейки като химично противоположно на киселините. От използването на калциев хлорид като креда и натриев бикарбонат като сода за хляб до амониев хидроксид като почистващо средство, домовете по целия свят намират приложение за тази класификация на химикалите.
Киселините и основите се намират от противоположните страни на pH или потенциала за водород. Скалата преминава от 0 до 14, основно от акумулаторна киселина до луга, като 7 са неутрални. При високо ниво на рН алкалните химикали причиняват тежки, разяждащи изгаряния, подобни на изгаряния, причинени от киселини с ниско ниво на рН. Хората обикновено използват слаби основи в ежедневието си, докато някои учени и производители използват по-силните си колеги в индустриални и научни процеси. Алкалните химикали имат горчив вкус и се чувстват хлъзгави на допир, тъй като маслата върху човешката кожа се осапуняват или стават подобни на сапун, когато влязат в контакт с основа.
TL; DR (твърде дълго; Не прочетох)
Сода за хляб, луга, варовик и воден амоняк могат да бъдат намерени в много домове по света, като служат за различни цели - от почистване до утаяване на стомаха. Хората трябва да се грижат за някои от тези химикали, които имат рН достатъчно високо, за да причинят тежки изгаряния.
Натриев бикарбонат (сода за хляб)
Може би най-често срещаният алкален материал, открит в средностатистическия дом, натриевият бикарбонат е относително слаба основа, с тегло при рН 8,3. Също известен като сода за хляб, натриевият бикарбонат обикновено се използва като съставка за готвене, където действа за понижаване на температурата, при която реакцията на покафеняване настъпва. Хората го използват и в продукти за успокояване на стомашната киселина.
Натриев хидроксид или луга
Натриевият хидроксид има рН, което е около 14, горната част на скалата за рН. Обикновено наричан луга или луга от сода, химикалът реагира бързо във вода, причинявайки бързо повишаване на температурата, която в някои случаи може да запали горими материали. Тъй като е толкова разяждащ, рядко се случва търговските обекти да го продават в концентрации във вода по-високи от 50 процента. Той има някои човешки цели, включително производството на хартия, експлозиви, багрила и сапуни. Много почистващи препарати за битови канализации и фурни също съдържат луга.
Калциев карбонат (варовик)
Намерен в природата, калциевият карбонат или варовикът има сравнително мека основа и редица човешки употреби. Хората пият хапчета от калциев карбонат, за да неутрализират стомашната киселина. Децата и учителите го използват под формата на креда. Фермерите и еколозите го използват от време на време за подкисляване на почвата и водните тела, които стават твърде кисели, за да поддържат живота. Варовикът представлява около 0,25 процента от земната кора.
Калциев хидроксид (гасена вар, цимент)
Учените използват калциев хидроксид или гасена вар като омекотяващо рН съединение, но от векове хората го използват като хоросан между тухли. Хората все още го използват в това си качество и днес. Той също така има някои медицински приложения, като материал за пломбиране на коренови канали. Хората правят неорганичния материал чрез добавяне на вар към вода.
Амониев хидроксид (битов амоняк)
Хората създават амониев хидроксид чрез добавяне на амонячен газ към водата, което създава течност с високо рН и ярка амонячна миризма. Силно отровен и разяждащ, амониевият хидроксид може да убие или сериозно да нарани хората. Най-вече търговските производители продават този химикал като домакински амоняк, обикновен почистващ агент.