Победихте наименуването на съединенията и сега сте готови да преминете към балансиране на химически уравнения. Но процесът включва повече числа и вече коефициентите изглеждат по-трудни от индексите. Индексите в химическа формула са постоянни за всяко съединение. Натриевият фосфат винаги е Na3PO4. Метанът винаги е СН4. Дори съединенията, които могат да бъдат експресирани по множество начини (оцетна киселина: CH3COOH или C2H3O2), винаги съдържат един и същ брой на съответните им елементи. Не е така за коефициентите. Метанът може да се появи в химично уравнение като 3CH4, 4CH4 или дори 18CH4. Как може това число да се промени, без да се променя съединението? И какво го кара да се променя? Моля, имайте предвид, че всички числа, следващи химичните символи, трябва да са индекси.
Идентификация
Коефициентът в химическа формула е числото, непосредствено предшестващо съединението. Изглежда в пълен размер, никога като индекс или индекс.
Функция
Коефициентът в химическа формула представлява количеството на всеки присъстващ химикал. Количеството на веществото се измерва в бенки.
Къртица
Бенката може да бъде сложна концепция за овладяване. Объркването обикновено заобикаля факта, че може да се използва за измерване на атоми, молекули или почти всичко, което включва количество. Само не забравяйте, че бенката измерва възможно най-основната мерна единица. Ако имате работа с водородни атоми, тогава мол измерва количеството на присъстващите атоми. Ако имате работа с молекули на етан (CH3CH3), тогава молекулата е най-основната единица, а не атома. Бенката е 6,022x10 ^ 23 от най-основната единица. (Карета показва горен индекс; 10 ^ 23 се увеличава 10 до двадесет и трета степен.) Един мол водород е 6,022x10 ^ 23 атома водород. Един мол етан е 6,022x10 ^ 23 молекули етан. Коефициентът в химическата формула показва колко мола от това вещество присъстват. 3CH4 означава, че присъстват 3 мола CH4 и следователно 1.8066x10 ^ 24 молекули CH4.
Балансиращи уравнения
Коефициентите се използват в процеса на балансиране на уравнения, известни като стехиометрия. Добавяме коефициенти към съединенията в химични уравнения, за да гарантираме, че броят на моловете на всеки елемент е еднакъв от двете страни на уравнението. Примери: 3Na ^ (+) + PO4 (3-) -> Na3PO4 3 мола Na, 1 мол PO4 -> 3 мола Na, 1 мол PO4 CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O 1 мол С, 4 мола H, 4 мола O -> 1 мол С, 4 мола Н, 4 мола O
Преобразуване на бенки в грамове
Също така използваме коефициенти, когато определяме количеството химикал, което да използваме в лабораторията. Не можем да претегляме бенки на везните си, затова трябва да превърнем бенките в грамове. За това преобразуване използваме моларната маса на всеки елемент, намерена в периодичната таблица. Ако от нашите стехиометрични изчисления знаем, че ни трябват 5 мола лед (H2O), тогава просто използваме размерния анализ, за да разберете колко грама лед да добавите към реакцията: 10 mol H (1.00794 g / mol H) + 5 mol O (15.9994 g / mol O) = 90.0764 g лед