Азотът съставлява по-голямата част от земната атмосфера: 78,1 об.%. Той е толкова инертен при стандартна температура и налягане, че е наречен "азот" (което означава "без живот") в Метода на химическата номенклатура на Антоан Лавуазие. Въпреки това азотът е жизненоважна част от производството на храни и торове и съставна част на ДНК на всички живи същества.
Характеристики
Азотният газ (химичен символ N) обикновено е инертен, неметален, безцветен, без мирис и вкус. Атомният му номер е 7 и има атомно тегло 14.0067. Азотът има плътност 1,251 грама / литър при 0 C и специфично тегло 0,96737, което го прави малко по-лек от въздуха. При температура от -210,0 C (63K) и успокояване от 12,6 килопаскала, азотът достига тройната си точка (точката, в която елемент може да съществува едновременно в газообразни, течни и твърди форми).
Други държави
При температури под точката на кипене на азота от -195,79 C (77K), газообразният азот се кондензира в течен азот, течност, която прилича на вода и остава без мирис и безцветен. Азотът се втвърдява при точка на топене от -210.0 C (63K) в пухкаво твърдо вещество, наподобяващо сняг.
Молекулярно свързване
Азотът образува тривалентни връзки в повечето съединения. Всъщност молекулният азот проявява възможно най-силната естествена тройна връзка поради петте електрона във външната обвивка на атома. Тази силна тройна връзка, заедно с високата електроотрицателност на азота (3.04 по скалата на Полинг), обяснява неговата нереактивност.
Използва
Азотният газ е полезен в промишлени и производствени условия поради изобилието и нереактивността. При производството на храни системите за гасене на азотни газове могат да гасят пожари без страх от замърсяване. Желязото, стоманата и електронните компоненти, които са чувствителни към кислород или влага, се произвеждат в азотна атмосфера. Азотният газ обикновено се комбинира с водороден газ, за да се получи амоняк.
Потенциал
През 2001 г. "Nature" съобщава, че учените от института Карнеги от Вашингтон са успели да трансформират газообразния азот в твърдо състояние, като подлагат газообразната форма на интензивен натиск. Изследователите притискат проба азот между две парчета диамант със сила, еквивалентна на 1,7 милиона пъти по-голяма от тази на атмосферно въздушно налягане, превръщайки пробата в бистро твърдо вещество, наподобяващо лед, но с кристална структура като тази на диамант. При температури под -173,15 ° C (100K) пробата остава твърда при отстраняване на налягането. Когато се върне в газообразно състояние, азотът освобождава големи количества енергия, водещият професор по физика д-р Ричард М. Мартин да спекулира с използването му като ракетно гориво.