Използване на надморската точка на кипене

Течностите, които съдържат разтворени вещества, имат повишени точки на кипене. Този ефект се нарича повишаване на температурата на кипене и е пример за колигативно свойство - a свойство, което зависи от броя на молекулите на разтвореното вещество и разтворителя, но не и от идентичността на разтворено вещество. Точката на кипене няма много приложения в науката, въпреки че има няколко практически приложения, които вероятно сте срещали в ежедневието.

Етиленгликолът или антифризът помагат да се предотврати замръзването на водата в радиатора на автомобила ви чрез понижаване на точката на замръзване. Но може би не сте осъзнали, че това също повишава температурата на кипене на флуидите добре. Повишавайки точката на кипене, тя помага да се предпази от кипене. Много марки антифриз ще изброят както количеството защита срещу кипене, така и предлаганата защита срещу замръзване.

Добавянето на сол към водата преди или по време на нагряване ще увеличи точката й на кипене, така че водата всъщност ще бъде по-гореща, отколкото би била иначе, когато става въпрос за кипене. Размерът на това увеличение обаче е съвсем незначителен при ниски концентрации на сол; добавянето на няколко грама сол към 10 чаши вода, например, би довело само до повишаване на точката на кипене от около 0,015 градуса по Целзий, което няма да повлияе значително на готвенето ви. Независимо от това, готвенето е една от възможностите за повишаване на температурата на кипене. Също така е важно да се отбележи, че - противно на мита - добавянето на сол към водата няма да я накара да заври по-бързо. Точно обратното, всъщност ще отнеме малко повече време да заври, тъй като точката му на кипене вече е повишена.

Повишаването на точката на кипене зависи от идентичността на разтворителя и концентрацията на разтворените частици, но не и от идентичността на разтвореното вещество. Следователно, подобно на понижаването на точката на замръзване, повишаването на температурата на кипене може да се използва за определяне на моларната маса на разтвореното вещество. Ако разтворът е електролит - такъв, който съдържа вещество като натриев хлорид например, който се разделя, когато се разтвори - това Процедурата става малко по-сложна, тъй като трябва да се вземе предвид и броят на частиците, получени при дисоциация на разтвореното вещество сметка. Днес химиците обикновено използват техники като масспектрометрия за определяне на моларната маса на съединенията, но повишаването на температурата на кипене и понижаването на точката на замръзване все още са жизнеспособни алтернативи.

След като реколтата от захарна тръстика е събрана и сокът от тръстика е извлечен, тя трябва да бъде рафинирана, за да се получи кристална захар за консумация. На някои етапи по време на процеса, тръстиковият сок или сироп се вари и температурата, при която кипи, ще зависи от концентрацията на захар. Всъщност повишаването на точката на кипене предлага начин за наблюдение на нивото на насищане на разтвора, което е важно съображение за кристализацията.