Валентните електрони на атома са най-външните електрони, които обикалят около ядрото на атома. Тези електрони участват в процеса на свързване с други атоми. В случай на йонни връзки атомът печели или губи валентни електрони. Периодичната таблица съдържа редица различни начини за проследяване на валентните електрони в йонно съединение.
Периодичната таблица
Най-дясната колона на периодичната таблица се състои от благородните газове. Тези елементи имат пълна валентна обвивка и следователно са химически стабилни. Други елементи могат да получат или загубят електрони, за да достигнат подобно стабилно състояние. Близостта на даден елемент до благородните газове може да ви помогне да следите валентните му електрони в йонно съединение. Освен това, номерът на групата на основните елементи на групата представлява броя на валентните електрони за този елемент в основното му състояние. Например, елемент от седма група има седем електрона във валентната си обвивка. Следователно, той вероятно ще спечели електрон в йонно съединение. От друга страна, елемент Първа група има един валентен електрон. Следователно, той вероятно ще загуби този електрон в йонно съединение. Такъв е случаят със съединението NaCl, при което натрият губи електрон, за да се превърне в Na +, а хлорът получава електрон, за да стане Cl-.
Йонна полярност
Ако знаете полярността на йоните в дадено съединение, това е начин да се отбележи дали тези йони са придобили или загубили електрони. Положителната полярност съответства на загубени електрони, докато отрицателната полярност съответства на спечелените електрони. Ако йонът има номериран заряд, това число отразява броя на получените или загубени електрони. Например, калциевият йон има заряд от +2. Това означава, че той губи два електрона в ситуации на йонно свързване.
Електроотрицателност
Концепцията за електроотрицателност се отнася до готовността на атома да спечели електрони. В йонно съединение електроотрицателността на един елемент е много по-висока от тази на друг. В такъв случай елементът с висока електроотрицателност ще спечели електрони от елемента с ниска електроотрицателност. Това е периодична тенденция, което означава, че се променя по предвидими начини, докато се придвижвате през периодичната таблица. Електроотрицателността обикновено се увеличава, когато се движите отляво надясно по масата, и намалява при движение от горе надолу.
Окислителни състояния
Окислителните състояния са теоретичните заряди на атомите в съединение. В случай на йонно съединение, окислителните състояния могат да ви помогнат да следите движението на валентните електрони. Някои периодични таблици изброяват възможните степени на окисление за всички елементи. В неутрално съединение нетният заряд трябва да е нула. Следователно, ако добавите всички степени на окисление на всички участващи елементи, те трябва да се отменят. Както при йонната полярност, положителното състояние на окисление означава загуба на електрони, докато отрицателното състояние на окисление означава увеличение на електроните.