Магнезиевият хлорид е неорганична сол, която има химичната формула на MgCl2 и молекулно тегло 95.210 g / mol. Преобладаващо магнезиевият хлорид съществува като различни хидрати, по-специално хексахидрат MgCl2 * 6H2O с молекулно тегло 203.301 g / mol. Магнезиевият хлорид хексахидрат се среща като естествен минерал Бишофит, кръстен на немския геолог Карл Густав Бишо. Предпочитаният синтетичен метод за получаване на безводен магнезиев хлорид е реакцията на живачен (II) хлорид и магнезий: Mg + HgCl2 = MgCl2 + Hg.
Фактите
Морската вода съдържа само 0,54% MgCl2, но тя е богат естествен източник на магнезиевия метал. За да се получи 1 тон метален магнезий, трябва да се извърши приблизително 800 тона морска вода. Процесът на Dow включва изолиране на металния магнезий от морската вода чрез електролиза на MgCl2. Първо, магнезиевите катиони Mg2 + се утаяват с хидроксидни йони. Магнезиевата суспензия се третира с HCL за регенериране на разтворим магнезиев хлорид. След това солта прекристализира като хексахидрат. И накрая, MgCl2
6H2O е частично дехидратиран, стопен и електролизиран: MgCl2 1,5H2O (l) = Mg (l) + Cl2 (g) + 1,5H2O (g)Имот
Магнезиевият хлорид е безцветно кристално съединение. Солта е много хигроскопична. Има плътност 2,325 g / cm3 (безводен), 1,56 g / cm3 (хексахидрат) и висока точка на топене 987 K. Магнезиевият хлорид хексахидрат е стабилен само под 373 К и се разлага при 391 К. Съединението се разтваря добре във вода с разтворимост 35,5 g на 100 g H2O при 298 К. Разтварянето на MgCl2 е екзотермичен процес.
Функция
Магнезиевият хлорид е ефективен като противовъзпалително средство поради екзотермичния характер на взаимодействието му с водата. Разтворът MgCl2 се напръсква върху настилката, за да се предотврати натрупването и залепването на лед през пътното платно през зимата. Той причинява по-малко щети на бетона и е по-малко корозивен за металите, отколкото другите обезлесяващи съединения.
Също така магнезиевият хлорид се използва в пожарогасителите, в керамиката и в производството на противопожарна дървесина. Това съединение играе съществена роля като кофактор в полимеразната верижна реакция (PCR), което е основната техника в молекулярната биология.
Експертна проницателност
Магнезиевите катиони Mg2 + играят важна роля в много клетъчни функции, особено като кофактори в ензимните реакции. Магнезият е от съществено значение за нормалната сърдечно-съдова и мускулна дейност. Лекарите предписват магнезиеви соли като профилактично и клинично лечение.
През септември 2005 г. Дж. Durlach и съавтори демонстрират, че магнезиевият хлорид има значително по-добри фармакологични свойства, включително неговата абсорбция и проникване в клетъчната мембрана, а също така притежава по-малка клетъчна токсичност от често използвания магнезиев сулфат.
Внимание
При вдишване или поглъщане в големи дози магнезиевият хлорид може да бъде вреден. Поглъщането на тази сол причинява гадене, повръщане и дискомфорт в корема, когато магнезиевата серумна концентрация е над 3,5 mg / dL. Масивните дози особено интравенозно, които се характеризират с магнезиевия серум концентрация от 8-12 mg / dL, може да доведе до по-сериозни симптоми, включително хипотония, мускулна слабост, загуба на рефлекси. По-високите дози сол ще доведат до мускулна парализа, спиране на дишането, кома.