Примери за химичен синтез

Изучаването на химичните реакции и условията, които влияят върху тяхното развитие е основната грижа на цялата дисциплина по химия. Химичната реакция е създаването на едно или повече нови вещества от едно или повече съществуващи; първите се наричат ​​продукти, а вторите реагенти.

Често целта на химиците е, е, да направят нещата. Формално този процес е известен като синтез и протича без човешки принос в тялото под формата на биосинтеза. Извикват се реакциите, свързани със създаването на ново съединение от множество съществуващи вещества синтезни реакции, а примери за това има в ежедневието, от индустриални условия до академични лаборатории по химия.

Петте основни типа химични реакции са описани накратко по-долу. Някои реакции могат да бъдат от повече от един тип, както скоро ще видите.

• Реакция на разлагане: Този вид реакция има обща форма AB → A + Б.. Пример е разграждането на водородния прекис във вода и кислород: 2Н₂О₂ → 2Н₂O + O₂.
  
• Реакция на горене: При тези реакции един реагент, наречен гориво, реагира с кислороден газ, O
  ₂ (един кислороден атом е свързан с друг). Често резултатът е видим като огън.
• Реакция на единично изместване (или единично заместване): Тези реакции включват един реактив „бракониерство“ от друг. Общата форма е A + Пр.н.е. → AB + ° С.
• Реакция на двойно изместване (или двойно заместване): Това са "сделки" на формата AB + CD → От н.е. + Пр.н.е..
• Реакция на синтез (наричана още a комбинация или състав реакция): Реакция с обща форма A + Б. → AB. Пример е синтеза на калциев карбонат от калциев оксид и въглероден диоксид: CaO + CO₂ → CaCO₃.
  

Както видяхте, реакцията на синтез "уравнение на думата" (използвайки букви за представяне на неуточнени атоми или молекули) е A + Б. → AB. А и В могат да се състоят от единични елементи, или самостоятелно като йони (като Na⁺) или като двуатомни молекули (като Cl₂). Едната или и двете могат също да се състоят от молекулни групи, например NO₃^–).

• Седем елемента се срещат естествено като двуатомни молекули: Н₂, Н₂, О₂, F₂, Cl₂, Br₂, и аз₂.

Понякога реакциите на състава ще включват повече от два елемента и приемат формата A + Б. + ° С → ABC.

Ако някой поиска списък с химични реакции в ежедневието или, да речем, просто списък с примери за реакция с единична замяна в ежедневието, опитен химик може да продължи много дълго време! Но ограничаването на дискусията само до примери за реакция на синтез едва ли разваля забавлението. Няколко често срещани подобни реакции са описани по-долу.

• Две от веществата, които вече сте виждали, се комбинират и образуват обикновена трапезна сол, натриев хлорид: 2Na + Cl₂ → 2NaCl.
  
• Реакцията на калциев оксид и въглероден диоксид по-горе е пример за клас синтезни реакции, които включват метални оксиди, съчетаващи се с CO₂ за получаване на съответния метален карбонат.
  
• Магнезиевият метал и кислородният газ се комбинират, образувайки магнезиев оксид: 2Mg + O₂ → 2MgO. Това също е реакция на горене и се отнася за различни други метали.
  
• Синтезът на цинков оксид (удобен за предотвратяване на слънчеви изгаряния в носа) е реакция на синтез, която също включва окисляване или загуба на електрони, често в резултат на взаимодействие с кислород. Балансираната реакция за този синтез е 2Zn + O₂ → 2ZnO.
  
• Калиев хлорид реагира с обикновен кислороден газ, образувайки калиев хлорат. Това също е пример за общ процес - комбинацията от кислород и а бинарен хлорид за получаване на метален хлорат: KCl + O₂ → KClO₃.