Киселинно-алкалното титруване е ясен начин за измерване на концентрациите. Химиците добавят титрант, киселина или основа с известна концентрация и след това наблюдават промяната в рН. След като рН достигне точката на еквивалентност, цялата киселина или основа в първоначалния разтвор са неутрализирани. Чрез измерване на обема на добавен титрант, химикът може да определи концентрацията на оригиналния разтвор. Тази процедура се прилага за киселини и основи, които даряват / приемат само един водороден йон. Други съединения като сярна киселина имат множество точки на еквивалентност, така че техните криви на титруване са по-сложни.
Оценете рН в точката на еквивалентност. За силна киселина или основа в разтвор, рН при еквивалентност ще бъде 0. Когато силната киселина реагира със слаба основа, обаче, те образуват кисела сол, така че рН при еквивалентност ще бъде по-малко от 7, докато рН на силна основа, реагираща със слаба киселина, ще бъде по-голямо от 7 по същата причина.
Един добър начин да определите какво очаквате да се случи е да напишете химическото уравнение за реакцията на неутрализация и да идентифицирате продуктите. След като цялата киселина или основа бъдат неутрализирани, продуктите ще останат, така че те ще определят pH.
Сложете очилата за химически пръски, лабораторното палто и ръкавиците. Проведете останалата част от този експеримент под димохода за безопасност.
Напълнете бюретата с титранта. Изберете най-подходящия титрант. Разредете титранта и запишете концентрацията му. Не забравяйте, когато разреждате титранта, че киселината винаги трябва да се добавя към вода, а не обратното. Като титранти обикновено се използват силни киселини или основи; по-трудно е да се намери точката на еквивалентност, като се използва слаба киселина или основа като титрант. Титрува се киселинен разтвор със силна основа като натриев хидроксид. Титрувайте основен разтвор със силна киселина като солна / муриатична киселина.
Бавно добавете титрант към бехеровата чаша / колбата. Промяната на рН в точката на еквивалентност е драстична и се случва бързо. Веднага след като индикаторът на pH промени цвета си, спрете да добавяте титрант и запишете обема на титранта, който сте добавили. Обикновено бюретата ще има маркировки за обем отстрани, така че можете да определите колко сте използвали.
Изчислете броя на добавените молове титрант, като умножите обема на титранта, който сте използвали, по концентрацията на киселината или основата в титранта. Броят на моловете, добавени за достигане на точката на еквивалентност, е равен на броя на моловете киселина или основа, първоначално присъстващи в разтвора.
Препратки
- „Химически принципи, търсенето на прозрение, 4-то издание“; Питър Аткинс и Лорета Джоунс; 2008.
Предупреждения
- Силните киселини и основи са опасни химикали. Никога не се опитвайте да извършите този експеримент без подходящо оборудване за безопасност, включително защитни очила, ръкавици и аспиратор. Винаги внимавайте и внимавайте при транспортиране, използване или разреждане на силни киселини и основи. Винаги добавяйте киселина към водата, а не обратното. Не поглъщайте тези химикали и не им позволявайте да влизат в контакт с лицето, ръцете, очите или кожата ви. Ако възникне случайно излагане, незабавно потърсете медицинска помощ.
за автора
Базиран в Сан Диего, Джон Бренан пише за науката и околната среда от 2006 г. Статиите му са се появявали в „Изобилие“, „Читалня в Сан Диего“, „Санта Барбара Индипендънт“ и „Източен залив Ежемесечно. "Бренан е бакалавър по биология от Калифорнийския университет в Сан Диего.
Снимки Кредити
химически преживявания изображение от Сергей Галушко от Fotolia.com