Примери за киселинни буфери

Буферните разтвори се противопоставят на промяната в pH. Разтвор на киселина и нейната конюгирана основа ще действа като буфер; капацитетът на буфера ще зависи от това колко от киселината и конюгатната основа присъстват. Един добър буферен разтвор ще има приблизително равни концентрации както на конюгирана киселина, така и на конюгирана основа, в в този случай неговото pH ще бъде приблизително равно на pKa или отрицателния log на константата на дисоциация за киселина.

•••Jupiterimages / Photos.com / Getty Images

Оцетът е разтвор на слаба киселина, наречена оцетна киселина, СН₃COOH; неговата конюгирана основа е ацетатният йон, СН₃Главен оперативен директор^-. Тъй като натриевият ацетат се дисоциира във вода, за да се получат ацетатни йони и натриеви йони, добавянето на натриев ацетат към разтвор на оцетна киселина е един от начините за приготвяне на буфер за оцетна киселина. След като разтворът има равни концентрации на оцетна киселина и ацетат, рН ще бъде равно на рКа оцетна киселина, което е 4.76, така че буферните разтвори на оцетната киселина са най-добри, ако желаното рН е около 4.76. Добавянето на натриев хидроксид към силен разтвор на оцетна киселина е друг начин за получаване на буфер за оцетна киселина, тъй като натриевият хидроксид ще реагира с оцетната киселина, за да образува разтворен натриев ацетат.

•••Hemera Technologies / AbleStock.com / Getty Images

Лимонената киселина е най-известна като съединението, което придава на лимоните и другите цитрусови плодове характерния им кисел вкус. Подобно на оцетната киселина, това е слаба киселина; за разлика от оцетната киселина обаче, лимонената киселина е полипротонна, което означава, че всяка молекула може да дари повече от един водороден йон във водата, в която е разтворена. Буферен разтвор на лимонена киселина може да се приготви чрез добавяне на тринатриев цитрат, сол на лимонена киселина, към разтвора. Буферите с лимонена киселина са най-добри, ако желаното рН е в диапазона от 3 до 6,2.

Солната киселина е силна киселина, което означава, че почти всички молекули солна киселина, разтворени в даден разтвор, ще загубят своите молекули водород във водата. Като цяло, колкото по-силна е киселината, толкова по-слаба е нейната конюгирана основа - така хлоридният йон е изключително слаб основа и способността му да приема водородни йони от водата е незначителна за всички практически цели и цели. Въпреки това, солната киселина може да действа като буфер, тъй като добавянето на основа към разтвор на солна киселина няма да промени много рН. Разтвор на солна киселина и калиев хлорид може да бъде добър избор за буферен разтвор, ако желаното рН е между 1 и 2.2.