Електроните съществуват в орбити около атомно ядро. Колкото по-голямо е числото на орбитата, толкова по-голямо е разстоянието на електроните от ядрото. Атомите се опитват да постигнат стабилно състояние, подобно на това на благородните газове или инертните елементи в най-външната им орбита, като приемат или даряват електрони. Това свойство се нарича валентност на атома.
TL; DR (твърде дълго; Не прочетох)
Някои елементи се различават по способността си да се комбинират с други елементи в зависимост от естеството на реакцията; това свойство се нарича променлива валентност. Например, желязото в железен оксид показва валентност от +2, докато в железния оксид има валентност от +3.
Валенсия и бондинг
Електроните в орбитата, която е най-близо до ядрото, се държат по-плътно в сравнение с тези във външните орбити. Атомите се стремят да постигнат електронното състояние, подобно на това на инертния газ, до който е най-близо в периодичната таблица. Те правят това, като даряват излишните електрони на друг атом или като приемат електрони от друг атом. Когато тези валентни електрони бъдат дарени или приети, се образува йонна връзка между участващите атоми. Когато атомите споделят валентните електрони помежду си, това води до образуване на ковалентна връзка.
Променлива валентност
Някои елементи се комбинират с други атоми, като даряват, приемат или споделят електрони в различни пропорции в зависимост от естеството на реакцията. Например, желязото се комбинира с кислород, за да образува железен оксид, както и железен оксид. При образуването на железен оксид желязото показва валентност от +2, докато при железен оксид има валентност от +3. Това се нарича променлива валентност.
Елементи с променлива валентност
Преходните метали никел, мед, калай и желязо проявяват променлива валентност. Неметалите като азот и кислород също показват променлива валентност. Продуктите, образувани в резултат на реакция с различните валентни атоми, се различават по своите свойства. Например в горния пример железният оксид е немагнитен, докато железният оксид има магнитен характер. По същия начин водородът показва валентност от +2 във водороден пероксид и валентност от +1 в случай на вода; водородният прекис е силно киселинен по природа, докато водата е неутрална.
Представяне на променлива валентност
Практика е да се посочва валентността на елемент с променлива валентност, като се използва подходящата римска цифра като горен индекс, поставен до символа на елемента. Например, писането на PVCl5 показва, че фосфорът има валентност +5 във фосфорния пентахлорид.