تعتبر معادلة الغاز المثالية الموضحة أدناه في الخطوة 4 كافية لحساب ضغط غاز الهيدروجين في الظروف العادية. أكثر من 150 رطل / بوصة مربعة (عشرة أضعاف الضغط الجوي الطبيعي) ومعادلة فان دير فال قد تحتاج إلى التذرع بها لحساب القوى بين الجزيئات والحجم المحدود للجزيئات.
قم بقياس درجة الحرارة (T) والحجم (V) وكتلة غاز الهيدروجين. تتمثل إحدى طرق تحديد كتلة الغاز في إخلاء وعاء خفيف ولكنه قوي تمامًا ، ثم وزنه قبل وبعد إدخال الهيدروجين.
حدد عدد الشامات ، n. (الشامات هي طريقة لحساب الجزيئات. يساوي مول واحد من مادة 6.022 × 10 ^ 23 جزيء.) الكتلة المولية لغاز الهيدروجين ، باعتباره جزيء ثنائي الذرة ، هي 2.016 جم / مول. بعبارة أخرى ، إنها ضعف الكتلة المولية لذرة مفردة ، وبالتالي فهي ضعف الوزن الجزيئي البالغ 1.008 amu. لإيجاد العد المولي ، اقسم الكتلة بالجرام على 2.016. على سبيل المثال ، إذا كانت كتلة غاز الهيدروجين 0.5 جرام ، فإن n يساوي 0.2480 مول.
استخدم معادلة الغاز المثالية (PV = nRT) لحل الضغط. n هو عدد المولات و R هو ثابت الغاز. يساوي 0.082057 لتر صراف آلي / مول ك. لذلك ، يجب عليك تحويل حجمك إلى لتر (L). عندما تحسب الضغط P ، سيكون في الغلاف الجوي. (التعريف غير الرسمي لجو واحد هو الضغط الجوي عند مستوى سطح البحر.)
مراجع
- ريمون تشانغ كيمياء؛ 1984
عن المؤلف
الخلفية الأكاديمية لبول دورمان في الفيزياء والاقتصاد. لديه خبرة مهنية كمعلم ، ومستشار رهن عقاري ، وخبير اكتواري. تشمل اهتماماته اقتصاديات التنمية ، والجمعيات الخيرية القائمة على التكنولوجيا ، والاستثمار الملائكي.