كيفية تحويل جزء في المليون إلى أوغ / متر مكعب

افترض أيضًا أن المكان الذي أُخذت فيه القراءة يقع عند الضغط القياسي ودرجة الحرارة (SPT). SPT تساوي 0 درجة مئوية (أو 273 درجة كلفن) وضغط غاز واحد (atm). يساوي جو الضغط حوالي 14.8 رطل لكل بوصة مربعة (PSI) ، الضغط الجوي عند مستوى سطح البحر (أكثر أو أقل).

حدد العدد المولي ، على سبيل المثال ، في لتر من الهواء في بقعة القياس هذه ، مع افتراض معقول أن الغاز يتصرف مثل الغاز المثالي. يسمح لك هذا الافتراض باستخدام معادلة الغاز المثالية ، PV = nRT. بالنسبة للمبتدئين ، تشير P إلى الضغط ، V للحجم ، n لعدد المولات (mol ؛ وحدة لحساب الجزيئات) ، و R ثابت التناسب. T هي درجة الحرارة المطلقة ، وبالتالي تقاس بالدرجات كلفن (K). إذا كانت P في الغلاف الجوي (atm) و V باللتر (L) ، فإن R تساوي 0.08206 L_atm / K_mol.

متابعة للمثال أعلاه ، تصبح PV = nRT 1 atm_1 L = n (0.08206 L_atm / K * mol) 273K. تلغي الوحدات لإعطاء n = 0.04464 مول.

قم بتطبيق رقم Avagadro على العد المولي لإيجاد عدد جزيئات الهواء في حجم الاهتمام. رقم Avagadro ، في الترميز العلمي ، 6.022x10 ^ 23 جزيء لكل مول ، حيث يشير حرف علامة ^ إلى الأس.

استمرارًا لمثال CO2 ، يشير n = 0.04464 مول إلى 0.04464x6.022x10 ^ 23 = 2.688x10 ^ 22 جزيء.

استمرارًا لمثال ثاني أكسيد الكربون ، فإن الوزن المولي لثاني أكسيد الكربون هو مجموع الوزن المولي للكربون أحادي الذرة زائد ضعف الوزن المولي للكربون الأحادي الوزن المولي للأكسجين أحادي الذرة ، وهما 12.0 و 16.0 جرامًا لكل مول على التوالي (والذي يمكنك العثور عليه في معظم الحالات الدورية جدول). لذلك فإن الوزن المولي لثاني أكسيد الكربون هو 44.0 جم / مول. لذا فإن 1.69 × 10 ^ -5 مول من ثاني أكسيد الكربون يساوي 7.45 × 10 ^ -4 جرام.

استمرارًا لمثال CO2 ، تم تحديد الحجم على أنه 1 لتر مرة أخرى في الخطوة 3. إذن لديك 7.45 × 10 ^ -4 جرام لكل لتر. هذا هو 0.000745 جم / لتر ، أو 745 ميكروغرام لكل لتر (تم العثور عليه فقط بضرب 0.000745 في مليون). هناك ألف لتر لكل متر مكعب. وبذلك تصبح الكثافة 745000 ميكروغرام لكل متر مكعب. هذه هي إجابتك النهائية.

مراجع

نصائح

تحذيرات

عن المؤلف

اعتمادات الصورة