إذا قمت بخلط مركبين لتكوين شيء جديد ، فإن المركب الجديد له تركيبة كيميائية مختلفة عن المركبين الأصليين. يمكن للناس استخدام طريقة التقاطع لتحديد صيغ المركبات الأيونية. تحتاج إلى استخدام جدول التكافؤ لإخبارك بعدد الأيونات التي يحتويها عنصر ما والشحنة الموجبة أو السالبة على الأيونات. بمجرد العثور على صيغة المركب الجديد ، يمكنك تحديد ما قمت بإنشائه. على سبيل المثال ، عندما تجمع بين الصوديوم (Na) والكلوريد (Cl) ، تحصل على كلوريد الصوديوم ، وهو ملح.
ابحث عن الرمز الكيميائي للمركبات التي تستخدمها. يمكنك استخدام الجدول الدوري ، الموجود في المراجع ، لإخبارك بالرمز الكيميائي. على سبيل المثال ، إذا كان لديك صوديوم وأكسجين ، فإن رموزهما الكيميائية هي Na و O على التوالي.
اكتب الرمز الكيميائي لكل مركب يتم خلطه. استخدم جدول التكافؤ الموجود في المراجع للعثور على تكافؤ المركب وكتابته بجوار رمزه الكيميائي. يسرد جدول التكافؤ المركبات من خلال الأسماء أو الرموز. يخبرك التكافؤ بعدد الأيونات الحرة التي يمتلكها المركب. على سبيل المثال ، إذا كنت تخلط بين الصوديوم والأكسجين ، فاكتب Na +1 ، O -2. هذا يعني أن الصوديوم له تكافؤ +1 وأن الأكسجين له تكافؤ -2.
تبديل أماكن أرقام التكافؤ من مركبها الأصلي إلى المركب الآخر. هذا هو المكان الذي تحصل فيه طريقة التقاطع على اسمها لأنك تقوم بالعبور فوق أرقام التكافؤ. قم بإسقاط الإشارة الموجبة أو السلبية للمركب. في المثال ، Na 2 ، O 1 ، قمت بتبديل 2 من O إلى Na و 1 من Na إلى O.
تخلص من أرقام التكافؤ التي عبرتها في الخطوة السابقة ، إذا كان أي من هذه الأرقام متماثلًا أو إذا كان أيًا من الأرقام واحدًا. في المثال ، تقوم بحذف 1 بجوار O ، وبالتالي فإن الصيغة هي Na2O ، والتي تُعرف باسم أكسيد الصوديوم.
الأشياء ستحتاج
- جدول التكافؤ
- الجدول الدوري