الروابط التساهمية والروابط الهيدروجينية هي قوى أساسية بين الجزيئات. يمكن أن تحدث الروابط التساهمية بين معظم العناصر في الجدول الدوري. الروابط الهيدروجينية هي رابطة خاصة بين ذرة الهيدروجين وذرة الأكسجين أو النيتروجين أو الفلور.
التكافؤ
•••جوبيتيريماجيس / فوتوس.كوم / جيتي إيماجيس
يتم تمثيل قوة عنصر للجمع مع العناصر الأخرى بواسطة رقم مخصص يسمى التكافؤ. بالنسبة للأيونات ، فإن التكافؤ يساوي الشحنة الكهربائية. على سبيل المثال ، تكافؤ الكلور هو 3p5 ، لذلك سيكتسب بسهولة إلكترونًا واحدًا ، والأيون الناتج هو Cl-.
القاعدة الثمانية
•••الكسندر شيروكوف / إستوك / جيتي إيماجيس
تستند قاعدة الثمانيات على فكرة أن تكوين الغازات النبيلة (s2p6) هو الأكثر ملاءمة ويمكن تحقيقه من خلال تكوين روابط زوجية إلكترونية مع ذرات أخرى.
الروابط التساهمية
•••تيمبوسفوجيت / إستوك / جيتي إيماجيس
تتشكل الروابط التساهمية عندما تشترك ذرتان أو أكثر في الإلكترونات لملء غلاف الإلكترون الخارجي.
روابط الهيدروجين
•••جان شويتزر / إستوك / جيتي إيماجيس
تحدث الرابطة الهيدروجينية عندما ترتبط الشحنة الموجبة الجزئية لذرة الهيدروجين بجزيء كهرسلبي ، عادةً الأكسجين أو النيتروجين أو الفلور.
التساهمية v. روابط الهيدروجين
•••BananaStock / BananaStock / Getty Images
كل من الروابط التساهمية والهيدروجينية هي أشكال من القوى بين الجزيئات. يمكن أن تحدث الروابط التساهمية مع معظم العناصر الموجودة في الجدول الدوري ، بينما تحدث الروابط الهيدروجينية عادةً بين ذرة الهيدروجين وجزيء الأكسجين أو النيتروجين أو الفلور. أيضًا ، الروابط الهيدروجينية هي فقط حوالي 1/10 قوية مثل الرابطة التساهمية.