يمنحك اسم المركب عادةً كل المعلومات التي تحتاجها لكتابة صيغته الكيميائية. يشير الجزء الأول من الاسم إلى الكاتيون ، أو الأيونات الموجبة الشحنة التي تشكل الجزيء ، بينما يشير الجزء الثاني إلى الأنيون ، أو الأيون السالب. تحتوي الصيغة الكيميائية المتوازنة أيضًا على رموز منخفضة لإظهار عدد كل أيون في المركب. تعتمد هذه الرموز على تكافؤ الأيونات التي تبحث عنها في الجدول الدوري. تكمن مشكلة المعادن الانتقالية ، التي تشكل الكاتيونات دائمًا ، في أنها يمكن أن تفقد أعدادًا مختلفة من الإلكترونات بسبب طبيعة المدار الخارجي الذي تحتله الإلكترونات. لذلك فإن لها تكافؤات مختلفة ويمكن أن تشكل أيونات بشحنات مختلفة. عادةً ما يتضمن اسم الصيغة الكيميائية رقمًا بالأرقام الرومانية لإخبارك بالتكافؤ الذي يعرضه المعدن الانتقالي في المركب.
أنظمة التسمية الحديثة والتقليدية
المعادن الانتقالية هي تلك العناصر التي تشغل المجموعات من 3 إلى 12 في الجدول الدوري. وهي تشمل معادن مألوفة مثل النحاس (Cu) والفضة (Ag) والذهب (Au) والحديد (Fe). عندما ترى اسم أحد هذه المعادن باسم صيغة كيميائية ، فمن المحتمل أن ترى أيضًا الرقم بالأرقام الرومانية المكتوب بعده ليخبرك بالشحنة الأيونية التي يعرضها المعدن في مجمع.
ومع ذلك ، هذا ليس النظام الوحيد المستخدم. قد ترى أيضًا اسم الأيون متبوعًا بـ "ic" أو "ous". تشير اللاحقة "ic" إلى أن الأيون له شحنة موجبة أكثر شيوعًا ، وتشير اللاحقة "ous" إلى أنه يحتوي على شحنة أقل من ذلك. على سبيل المثال ، عادةً ما يشكل الحديد أيون الحديديك (+3) ، ولكن يمكنه أيضًا تكوين أيون الحديد (+2). من ناحية أخرى ، يحتوي النحاس على شحنة أيونية قياسية تبلغ +2 ، لذلك فإن شحنة أيون نحاسي تبلغ +2 وشحنة أيون نحاسي بمقدار +1.
كتابة الصيغة الكيميائية
يتضمن الإجراء الخاص بكتابة صيغة كيميائية لمركب يحتوي على معدن انتقالي ، وفقًا لاسم المركب ، ثلاث خطوات.
ابحث عن الرموز في الجدول الدوري إذا كنت لا تعرفها. إذا كان الأنيون متعدد الذرات ، ضع صيغته الكيميائية بين قوسين. على سبيل المثال ، العناصر الموجودة في كلوريد الحديد (III) هي Fe و Cl ، بينما العناصر الموجودة في كبريتات الحديد (III) هي Fe و (SO4).
حدد الشحنة الموجودة على كل أيون على هيئة نص مرتفع يتبع رمزه. هذه خطوة وسيطة لتسهيل موازنة الصيغة. لا تظهر هذه الأحرف الفوقية في الصيغة الكيميائية.
على سبيل المثال ، في كلوريد الحديد (III) ، تحتوي ذرة الحديد على شحنة +3 ، كما هو موضح في الاسم ، وتكون شحنة ذرة الكلور دائمًا -1. اكتب Fe+3Cl-1. في كبريتات الحديد (III) ، يحتوي الحديد على شحنة +3 وشحنة الكبريتات -2 ، لذلك يمكنك كتابة Fe+3(وبالتالي4)-2.
قم بتغيير الأحرف المرتفعة إلى الأحرف المنخفضة للإشارة إلى صافي تكلفة 0. على سبيل المثال ، نظرًا لأن شحنة ذرة الحديد في كلوريد الحديد (II) لها شحنة +3 وشحنة ذرة الكلور تساوي -1 ، فإن الأمر يتطلب ثلاث ذرات كلور لكل ذرة حديد لتكوين شحنة صافية قدرها 0. لذا فإن الصيغة الكيميائية لكلوريد الحديد (III) هي FeCl3. وبالمثل ، فإنه يأخذ ثلاثة أيونات كبريتات واثنين من أيونات الحديد (III) لإنشاء صيغة متوازنة لكبريتات الحديد (III) ، لذا فإن صيغتها هي Fe2(وبالتالي4)3.
مثال آخر
ما هي تركيبة أكسيد النحاس؟
تعني كلمة "نحاسي" أن شحنة أيون النحاس هي +1. تكون شحنة أنيون الأكسجين دائمًا -2. اكتب الرموز الأولية بشحناتها: Cu+1ا-2مما يؤدي مباشرة إلى الصيغة المتوازنة:
النحاس2س.