غالبًا ما يصف الكيميائيون المحاليل التي يتم فيها إذابة إحدى المواد ، المعروفة باسم المذاب ، في مادة أخرى ، تُعرف باسم المذيب. تشير المولارية إلى تركيز هذه المحاليل (أي عدد مولات المذاب المذاب في لتر واحد من المحلول). واحد مول يساوي 6.023 × 10 ^ 23. لذلك ، إذا قمت بإذابة 6.023 × 10 ^ 23 جزيء جلوكوز في لتر واحد من المحلول ، فسيكون لديك محلول مولاري واحد. إذا قمت بإذابة مول واحد من كلوريد الصوديوم في لتر واحد من المحلول ، فهو أيضًا محلول واحد. ومع ذلك ، فإن الأسمولية للحلين ليست هي نفسها لأن كلوريد الصوديوم ينفصل إلى مول من أيونات الصوديوم ومول من أيونات الكلور ، بينما لا ينفصل الجلوكوز.
حدد الكتلة المولية للمذيب. هذا ببساطة هو مجموع الأوزان الذرية لجميع الذرات المكونة لها. بالنسبة لمحلول كلوريد الصوديوم ، يكون الوزن حوالي 58.4. بالنسبة للجلوكوز ، تبلغ الكتلة المولية حوالي 180.2.
اقسم كتلة المذاب على الكتلة المولية لتحديد عدد مولات المذاب لديك. على سبيل المثال ، 100 جرام من كلوريد الصوديوم تساوي 100 / 58.4 ، أو حوالي 1.71 مول. مائة جرام من الجلوكوز تساوي 100 / 180.2 ، أو حوالي 555 مول.
اقسم عدد مولات المذاب على الحجم الكلي للمحلول لحساب المولارية. على سبيل المثال ، إذا قمت بإذابة 100 جرام من كلوريد الصوديوم وكان الحجم النهائي للمحلول 1.2 لترًا ، فإن 100 جرام من كلوريد الصوديوم تساوي 1.71 مول. قسمة هذا على حجم المحلول يعطيك 1.71 / 1.2 = 1.425. هذا هو محلول 1.425 مولاري ، معبراً عنه بـ 1.425 مولار من كلوريد الصوديوم.
اضرب المولارية في عدد المولات الناتجة بإذابة مول واحد من المذاب. والنتيجة هي الأسمولية للحل. بالنسبة للمذابات غير الأيونية ، مثل الجلوكوز ، ينتج مول واحد من المذاب عادةً مولًا واحدًا من الجسيمات المذابة. الأسمولية هي نفسها المولارية. من ناحية أخرى ، ينتج مول واحد من كلوريد الصوديوم مولًا واحدًا من أيونات الصوديوم ومول واحد من أيونات الكلورين. اضرب المولارية في اثنين ل حساب الأسمولية. تنتج بعض المركبات الأيونية ثلاثة جسيمات أو أكثر عند إذابتها. ينتج CaCl2 ، على سبيل المثال ، مولًا واحدًا من أيونات Ca ++ ومولتين من الأيونات. اضرب مولارية محلول CaCl في ثلاثة لحساب الأسمولية.
الأشياء ستحتاج
- مقياس المختبر
- تخرج الاسطوانة