يمتلك الكيميائيون مجموعة متنوعة من الوسائل تحت تصرفهم لتوصيل تركيز المواد الكيميائية في المحلول. إحدى الطرق الشائعة لوصف التركيز هي إعطاء المولات الكيميائية لكل لتر من المحلول ، أو المولارية. الخلد هو مصطلح يشير إلى 6.02 × 10 ^ 23 ذرة أو جزيئات مادة كيميائية. وحدة التركيز الأخرى الأقل شيوعًا هي المولالية. الموليليتي هي المولات الكيميائية لكل كيلوغرام من المذيب المستخدم في صنع المحلول. يمكنك التحويل من المولارية إلى المولارية إذا كنت تعرف كثافة المحلول.
حدد عدد مولات المادة الكيميائية الموجودة في لتر واحد (لتر) من المحلول. نظرًا لأن المولارية هي المولات الكيميائية لكل لتر ، فإن هذه القيمة ستساوي ببساطة مولارية المحلول. على سبيل المثال ، إذا كان لديك محلول من كلوريد البوتاسيوم (KCl) في الماء وهو 2.50 مول ، فهناك 2.50 مول KCl في 1 لتر.
اضرب مولات المادة الكيميائية بالوزن الجزيئي بالجرام للمادة الكيميائية. الوزن الجزيئي هو كتلة 1 مول من المركب بالجرام (جم). يمكنك الحصول على الوزن الجزيئي لمادة كيميائية من معلومات الشركة المصنعة ، مثل صحيفة بيانات سلامة المواد (MSDS). يوفر لك هذا الحساب جرامات المادة الكيميائية في 1 لتر من المحلول. في المثال أعلاه ، يمكنك ضرب 2.50 مول في 74.55 جم / مول (الوزن الجزيئي لـ KCl) للحصول على 186.4 جم KCl.
اضرب كثافة المحلول (بوحدات جرامات لكل مليلتر أو جم / مل) في 1000 مل (كمية المليلتر في لتر واحد من حجم المحلول). والنتيجة هي كتلة 1 لتر من المحلول بالجرام. على سبيل المثال ، إذا كانت كثافة محلول KCl 1.05 جم / مل ، يمكنك حساب 1.05 جم / مل مضروبًا في 1000 مل للحصول على نتيجة 1050 جم.
اطرح وزن المادة الكيميائية في لتر واحد من الوزن الإجمالي لمحلول 1 لتر. والنتيجة هي كتلة المذيب في لتر واحد من المحلول. ستكون كتلة المذيب في 1 لتر من مثال المحلول 1050 جم - 186.4 جم = 863.6 جم.
اقسم كتلة المذيب على 1000 لتحويلها إلى وحدات كيلوجرام. باستخدام المثال أعلاه ، ستقسم 863.6 جم على 1000 لتحصل على 0.8636 كجم مذيب.
قسّم المولات الأصلية للمادة الكيميائية في لتر واحد من المحلول على كتلة المحلول بالكيلو جرام. والنتيجة هي مولالي المحلول ، أو المولات الكيميائية لكل كيلوغرام من المذيب. في هذا المثال ، يكون تركيز المحلول 2.50 مول KCl مقسومًا على 0.8636 كجم من المذيب ، وهو مولالي قدره 2.89.