ما الذي يمكن توقعه باستخدام سلسلة الأنشطة؟

في الكيمياء ، تتيح لك سلسلة النشاط التنبؤ بدرجة تفاعل عنصر معين مع الماء والأحماض. على الرغم من أن هذا النوع من الطلبات يستخدم بشكل أساسي مع المعادن ، إلا أنه يمكنك أيضًا تنظيم غير المعادن في سلسلة نشاط. تُظهر العناصر المختلفة نطاقًا واسعًا من الإمكانات التفاعلية ، من المتفجرات إلى الخاملة. تسرد سلسلة النشاط العناصر المرتبة الأكثر تفاعلًا في الأعلى والأقل تفاعلًا في الأسفل.

معظم العناصر في الجدول الدوري عبارة عن مواد معدنية تتميز ببريقها وموصلية كهربائية وخواص فيزيائية أخرى. باستثناء الزئبق ، فهي مواد صلبة ذات نقاط انصهار عالية نسبيًا. السمة المميزة للمعادن هي التمسك الفضفاض للذرات على إلكتروناتها الخارجية. هذه الإلكترونات هي التي تشارك في التفاعلات الكيميائية وتحدد الترتيب في سلسلة النشاط. كلما تقدمت من أعلى عمود معادن في الجدول الدوري إلى أسفله ، يميل النشاط إلى الزيادة.

اللافلزات هي عناصر مثل الكربون والكبريت والأكسجين. جسديًا ، يميلون إلى أن يكونوا غير لامعين وضعفاء في توصيل الكهرباء. تمتلك هذه المواد قبضة قوية على إلكتروناتها الخارجية ، وقد "تسرق" ذرات المعادن القريبة من بعض إلكتروناتها. على عكس المعادن ، التي تميل إلى أن تكون أكثر تفاعلًا كيميائيًا مع زيادة أعدادها الذرية ، فإن أثقل المعادن غير المعدنية تكون أقل تفاعلًا من المعادن الأخف.

تشير سلسلة النشاط إلى مدى قوة تفاعل عنصر ما مع المحاليل المائية في درجة حرارة الغرفة. من بين المعادن ، ستجد أقوى التفاعلات بين المجموعة القلوية التي تشكل العمود الأول من الجدول الدوري. ستعمل سلسلة الأنشطة التي تتضمن الفلزات القلوية على ترتيبها بترتيب عكسي ، مع تلك التي تحتوي على أدنى قيمة العمود في أعلى القائمة ، لأن السيزيوم والروبيديوم يتفاعلان بعنف أكثر من الليثيوم و صوديوم. الهالوجينات ، التي تشكل العمود السابع عشر ، هي مواد غير فلزية شديدة التفاعل. تقوم سلسلة نشاط تستخدم الهالوجينات بترتيبها بالترتيب الذي تظهر به في الجدول الدوري ، مع الفلور الأكثر تفاعلًا.

يعمل الماء والأحماض على إذابة المعادن بدرجات متفاوتة ، مما يؤدي إلى تشتيت أيونات المعادن في محلول مائي. ومع ذلك ، بمجرد إذابة المعدن ، يمكنك استعادته في شكل صلب عن طريق إذابة معدن آخر بنشاط أعلى. على سبيل المثال ، إذا كنت يذوب الحديد بالحمض ، ثم يضاف الألومنيوم إلى المحلول ، ويذوب الألمنيوم ويتحول الحديد مرة أخرى إلى مادة صلبة. يحتوي الألمنيوم على نشاط أعلى من الحديد ، لذلك فهو يأخذ مكان الحديد في المحلول. إذا حاولت بعد ذلك إذابة النيكل بنفس المحلول ، فإن النيكل يظل صلبًا. الألومنيوم له نشاط أعلى من النيكل ، لذلك لن يجبر النيكل الألومنيوم على الخروج من المحلول.