في محلول مائي (ذو أساس مائي) ، يتم تعريف الحموضة على أنها درجة حموضة أقل من سبعة. يمكن أن تكشف عدة طرق عن وجود ومدى الطابع الحمضي. يمكن أن تحدد المعايرة وورق المؤشر ومقاييس الأس الهيدروجيني الرقمية الرقم الهيدروجيني ، وبالتالي الحموضة. كل من هذه الأساليب لها مزايا وعيوب. عادةً ما تتضمن اختبارات الحموضة مفاضلة بين تكلفة التحديد والدقة. يمكن أن يشير التآكل إلى السلوك الحمضي. يمكن تحليل تفاعلات الأكسدة والاختزال ، وبالاقتران مع النظرية الأخرى و / أو البيانات التجريبية ، يمكن تحديد حموضة التفاعل.
قم بإجراء المعايرة. في المعايرة ، يتم تحييد المحلول المجهول ، والذي يمكن أن يكون حمضيًا أو قاعديًا ، بفئة مادة "أخرى". سيستجيب المحلول الحمضي في النهاية لإضافة القاعدة ، مثل هيدروكسيد الصوديوم (NaOH). تتم إضافة مؤشرات تغيير اللون إلى المحاليل المعايرة من أجل تحديد نطاق الأس الهيدروجيني التقريبي بصريًا وبالتالي مدى الخصائص الحمضية ، إن وجدت.
استخدم ورقة المؤشر. ورقة المؤشر هي طريقة سريعة وموثوقة لإيجاد محلول الأس الهيدروجيني. ضع قطرة من محلول غير معروف على الورق وراقب التغيير الفوري للون. باستخدام ورق Hydrion Jumbo Size pH كمثال ، يشير اللون البرتقالي والأحمر إلى خاصية حمضية. تذكر أن تضع عينة من المحلول على شريط من الورق. لا تغمر الورق في المحلول.
استفد من مقاييس الأس الهيدروجيني الرقمية. تقيس هذه الأدوات درجة الحموضة في حدود 0.02 وحدة من وحدات الأس الهيدروجيني. تتيح الأدوات الرقمية للمستخدم معرفة ليس فقط ما إذا كان المحلول حمضيًا أم لا ، ولكن أيضًا إلى أي مدى يمكن أن تتطابق معه طرق أخرى قليلة. تتوفر تعديلات درجة الحرارة (يختلف الأس الهيدروجيني قليلاً مع تغير درجة الحرارة) في العديد من أجهزة قياس الأس الهيدروجيني المسوقة.
تحقق من التآكل السريع غير المعتاد. تميل السوائل الحمضية إلى تآكل المعادن مثل النحاس. لاحظ أن الحمض ليس العامل الوحيد المسبب للتآكل. يمكن للقواعد والأملاح والتيار الكهربائي والحصى المعلق (الرمل على سبيل المثال) تسريع التآكل. إذا تم استبعاد هذه العوامل الأخرى ، يمكن أن يعزى تآكل المعدن إلى المحاليل الحمضية. تأكد من التآكل الحمضي بطرق أخرى. يمكن لمقياس الأس الهيدروجيني الرقمي أو تحليل المعايرة أن يعزز الثقة في سبب التآكل.
تحليل تفاعلات الأكسدة والاختزال. من خلال مراقبة التغيرات في تكوين المنتج مع تغيير تركيز الحمض (H + المصدر) ، من الممكن حساب الرقم الهيدروجيني وبالتالي مدى الحموضة. توضح جامعة واشنطن في سانت لويس هذه الطريقة بالتفصيل باستخدام عمليات الأكسدة والاختزال في أكسيد الألومنيوم وحمض هيبوكلوروس وأكسيد المنغنيز.
الأشياء ستحتاج
- معدات المعايرة
- ورقة مؤشر الأس الهيدروجيني
- مقياس الأس الهيدروجيني الرقمي
- مرجع / نص حول موازنة المعادلات الكيميائية
نصائح
تذكر أن الرقم الهيدروجيني مقياس لوغاريتمي. المحلول مع الرقم الهيدروجيني = 4 هو أكثر حمضية 100 مرة من المحلول مع الرقم الهيدروجيني = 6
تحذيرات
إذا كنت تقوم بعمل تجريبي ، فتأكد من اتباع إجراءات السلامة واستخدام الفطرة السليمة عند التعامل مع الأحماض القوية (والقواعد القوية).