كيفية حساب الرقم الهيدروجيني من هيدروكسيد الصوديوم

يخبرك مقياس الأس الهيدروجيني ، الذي يتراوح من 0 إلى 14 ، بمدى حمضية المحلول أو قلويته. يكون الرقم الهيدروجيني الأقل من 7 حمضيًا ، بينما يكون الرقم الهيدروجيني الأعلى من 7 قلويًا. من الناحية الرياضية ، الرقم الهيدروجيني هو اللوغاريتم السالب للتركيز المولي لأيونات الهيدروجين في المحلول. سيخبرك شريط اختبار الأس الهيدروجيني أن NaOH (هيدروكسيد الصوديوم) هو مادة قلوية قوية ، ولكن لحساب الرقم الهيدروجيني الدقيق ، يجب عليك حساب مولارته أولاً.

TL ؛ DR (طويل جدًا ؛ لم أقرأ)

سيخبرك استخدام شريط مؤشر الأس الهيدروجيني أن NaOH (هيدروكسيد الصوديوم) هو مادة قلوية قوية. هذا يعني أن الرقم الهيدروجيني له يقترب من النهاية العليا لمقياس الأس الهيدروجيني ، والذي يتراوح من 0 إلى 14. لحساب الرقم الهيدروجيني الدقيق ، احسب مولارية المحلول ، ثم طبقها على معادلة الرقم الهيدروجيني.

المولارية (M) هي تركيز المحلول المعبر عنه بعدد مولات المذاب لكل لتر من المحلول ، باستخدام الصيغة M = مولات محلول sol لتر. الخطوة الأولى هي حساب عدد مولات المذاب الموجودة. إذا كنت قد أذابت 1 جم من هيدروكسيد الصوديوم في ماء كافٍ للحصول على إجمالي 250 مل من المحلول ، احسب عدد مولات المذاب الموجودة عن طريق غوص كتلة هيدروكسيد الصوديوم بالكتلة الجزيئية لـ مجمع. الكتلة الجزيئية لـ NaOH هي 40 ، لذا احسب 1 40 = 0.025.

بعد ذلك ، احسب عدد لترات المحلول الموجودة. في هذا المثال ، لديك 250 مل من المحلول. حوّل إلى لتر بالقسمة على 1000 ، لأن اللتر الواحد يحتوي على 1000 مل. احسب 250 ÷ 1000 = 0.25.

بعد ذلك ، قسّم عدد مولات المذاب على عدد لترات المحلول. احسب 0.025 ÷ 0.25 = 0.1. مولارية محلول هيدروكسيد الصوديوم هي 0.1 م.

التأين هو إضافة أو إزالة إلكترون لتكوين أيون. ينتج عن فقدان الإلكترون أيون موجب ، ويؤدي اكتساب الإلكترون إلى تكوين أيون سالب. ينتج عن محلول مائي من NaOH (NaOH + H2O) أيونات Na و OH. نظرًا لأن NaOH هو قاعدة قوية ، فإنه يتأين تمامًا في الماء. هذا يعني أن 0.1 مول منه سينفصل إلى 0.1 مول من Na + و OH-.

لحساب الرقم الهيدروجيني ، قم بتطبيق الصيغة pOH = -log [OH-]. عمل خارج-سجل [0.1] = 1. بعد ذلك ، قم بتطبيق الصيغة pH + pOH = 14. لعزل الأس الهيدروجيني ، احسب 14-1 = 13. الرقم الهيدروجيني لمحلول NaOH هو 13.